3.
0.1mol/LNaOH溶液的pH=？
2. 酸碱盐溶液中pH的简单计算 计算依据：
（1）酸、碱、盐的稀溶液,一定温度下，Kw为常数 Kw= c(H+)·c(OH-)= 1×10-14 。c(H+)或c(OH-)来源于 水或外加的酸或碱。
（2）pH=- lgc(H+) （3）稀溶液混合的过程即是稀释过程，总体积近
8. 思考：pH=5的硫酸，稀释1000倍，pH是否为8？
9. （2）弱酸、弱碱存在电离平衡，稀释时平衡正向 移动，因此pH变化小！
10.（3）盐类存在水解平衡时，稀释时pH变化小！
针对训练
1（10重庆）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml, 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH溶液（c =0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,Vy，则 A.x为弱酸，Vx＜Vy B. x为强酸，Vx> Vy C.y为弱酸，Vx＜Vy D. y为强酸，Vx>Vy
中和滴定突变曲线：
错误！
正确！！
中和滴定曲线
PH
12 10
酚酞 8 6 4 甲基橙 2
0 10 20 30 40
颜色突 变范围
V(NaOH)mL
针对练习：
08全国二．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围 如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶 液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
4. 常温下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶 液等体积混合，所得溶液的c(H+)约为
A. (10-9 10-12) mol·L-1 B. (10-9 + 10-12) mol·L-1
2
C. 2×10-9 mol·L-1
D. 2×10-12 mol·L-1
3. 酸碱中和滴定原理与简单计算 （1）计算依据：一元酸碱，
溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积
之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1∶9
B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
3.室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,则稀释后
溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10
D. 10∶1
同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
3（09京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2 种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl； ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>① C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>② 4(07京）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，
A. x=y=z B.x>y=z C.x<y=z D. x=y<z
6.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的10倍, 稀释后三种 溶液的pH分别为x、y、z,则三者的关系是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4. 溶液稀释后平衡的移动与pH变化
5. 基本思路：
6. （1）强酸或强碱稀释后，只是物理变化，体积增 大浓度减小。
7. 强酸,体积增大10倍，pH改变1个单位，如 pH=1的硫酸，稀释10倍pH为2，稀释100倍，pH 为3。
c1V1=c2V2 （2）酸碱指示剂： 石蕊 5.0～8.0 红～紫～蓝 酚酞 8.2～10.0 无色～浅红～红色 甲基橙 3.1～4.4 红色～橙色～黄色 其它氧化还原滴定指示剂：
MnO4-～Mn2+, 紫红色褪为无色 I2、淀粉～I-，蓝色褪为无色
中和滴定计算 （1）注意读数精确到±0.01mL 如20.00mL. （2）滴定管的使用及简单误差分析
下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 ③＞①＞②
5.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀 释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是
似等于各体积之和，V(总)=V1+V2
针对练习
1. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1
份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶
液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体

积比为
A．9
B．10 C．11 D．12
2（05江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液 中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后
针对练习 2．常温下，pH=10的X、Y两种 碱溶液各1mL，分别稀释至100mL
其pH与溶液体积（V）的关系如
右图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 D．分别完全中和上述X、Y两溶液时，消耗
水溶液中的离子平衡《海淀指导》p49-56 一、电解质及其电离
1.电解质与非电解质（化合物范畴） 2.强电解质与弱电解质 3.弱电解质——弱酸、弱碱的电离平衡 （1）电离平衡常数
Ka(弱酸）Kb(弱碱）只是温度的常数。 △H>0，吸热反应，温度升高，K增大，正向移动。
（2）电离度（相当化学平衡的转化率）
一定温度下，弱电解质的c浓度越小，电离度α越 大。稀释促进弱电解质的电离。
二.水的电离与溶液的pH简单计算
1.水的电离：
2H2O
H3O++ OH-
常温下，Kw= 1×10-14， 温度升高，Kw增大。
针对练习：
1. 100℃时，KW=1×10-12，pH=6，呈中性。 2. 此时，0.1mol/LHCl的pH=？