第二章 化学反应速率和 化学平衡
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则
下列说法正确的是（ B ）
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
3.速率-时间关系图： aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎 样影响化学平衡？
例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强
v v’正= v’逆
பைடு நூலகம்v正= v逆
t
结论：增大压强,正逆反应速率同时增大，但增 大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反 应速率改变。
4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡__不__移_动_____； 恒压时，充入Ne ，则平衡__逆__向__移_动___。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
速率-时间（V-t）关系图：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
增大压强
V（molL-1S-1）
⑤H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动， 但正逆反应速率有无变化？如何变化？
（有。增大的倍数相同。）
小结：
判断压强引起平衡移动的思路：
❖压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ ❖若体积变化则浓度发生改变 ❖浓度改变则引起速率的变化 ❖速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否 移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) 逆向移动
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
V正
V正= V逆
V’正 V”正 = V”逆
V’逆
V逆
t1
t2
t（s）
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
2.结论：
a+b≠c+d
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应， 在其它条件不变的情况下
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，