第四讲原子结构与性质一、原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N、P、Q表示，能量依次升高。

(2)能级同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等表示，同一能层里，各能级的能量按的顺序依次升高。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

【提醒】第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋状态。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

3.基态、激发态及光谱示意图4.表示微粒结构的常用化学用语(1)原子（离子）结构示意图：表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数。

(2)核组成式：如168O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。

(3)电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。

(4)电子排布图：如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。

(5)简化电子排布式：将电子排布式中上一周期稀有气体的电子排布改用原子实表示(6)价电子排布式（图）：对于主族和零族元素，价电子是指；对于过渡性元素，价电子是指；【例1】判断正误(1)p能级的能量一定比s能级的能量高( )(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( )(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )(4)2p x、2p y、2p z的能量相等( )(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2 ( )(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2p x)＜E(2p y)＜E(2p z) ( )(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则( )(9)磷元素基态原子的电子排布图为( )【例2】某元素的原子序数为29(1)写出该元素的名称及元素符号(2)画出该元素原子的电子排布式(3)它有个能层，有个能级(4)它的价电子排布图是(5)它属于第周期，第族，属于区。

(6)它有个未成对电子(7)它的原子核外有种不同运动状态的电子，占据了个轨道，核外电子占有的空间运动状态有____种。

【例3】按要求书写化学用语1、书写下列微粒的电子式HCN N2H4CaC2Na2O2H2O2-OH -CHO2、书写葡萄糖的分子式；结构式；结构简式；最简式；3、书写下列微粒的电子排布式：N GaCr Fe2+4、书写下列微粒的外围电子排布式（价电子排布式）：Br MnCu Ti5、书写下列微粒的电子排布图：O Na6、书写下列微粒的简化电子排布式：Ca ScCo As7、书写下列微粒的价层电子轨道表示式：Ni V8、书写下列微粒的结构示意图：K+FeKr B【例4】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数=其周期序数的元素有前四周期元素中只有1个未成对电子的元素有前四周期元素中只有2个未成对电子的元素有前四周期元素中只有3个未成对电子的元素有前四周期元素中只有4个未成对电子的元素有前四周期元素中只有5个未成对电子的元素有前四周期元素中未成对电子数最多的是【课堂练习】1．第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用，使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域，投入巨资支持发展。

第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。

请回答下列问题：(1)硅原子占据电子的能级符号有________________，其中占据电子的能量最高的能级符号为________，该能层已经容纳了________个电子。

(2)N原子中，有电子占据的最高能层符号为________，该能层已经容纳的电子数为______个。

(3)镓为元素周期表中第31号元素，位于元素周期表第四周期。

镓原子具有________个能层，每个能层已经容纳的电子数之比为______________。

2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价电子排布图为________________________________________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C离子的结构示意图为_______________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________ __，其原子的结构示意图为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子排布图为_____________________。

二、原子结构与周期表、元素性质的关系1．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)(2)①主族②0族：③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。

(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系①周期表的分区②各区价层电子排布特点2．原子半径 (1)影响因素⎩⎨⎧ 能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小(2)变化规律：元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

3．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号： ，单位： 。

(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现从左至右逐渐 的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐 。

③同种原子：逐级电离能越来越 (即I 1 I 2 I 3…)。

4．电负性(1)含义：元素的原子在化合物中 能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。

(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。

(3)变化规律：金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐。

5．对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如。

【例1】判断正误(1)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能( )(2)第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小( )(3)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C ( )(4)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族( )(5)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素( )(6)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )【例2】(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为(用元素符号表示)。

(2)Na的逐级电离能中有________次突跃。

分别是哪级电离能发生突跃？________、________。

(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_________________________，电负性由大到小的顺序为________________。

【课堂练习】1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________ ，该元素的名称是。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低：___________________________________________________________________。

2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半径最小的；B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的。

请回答下列问题：(1)E位于元素周期表第____周期第族，基态E原子的价电子排布图为。

(2)B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是。

（用元素符号回答）(3)在A―C和A―D两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（用元素符号回答）(4)B22-与D22+是否互为等电子体（填“是”或“否”），D22+的电子式可表示为。

(5)在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：。