第三章物质构成的奥秘
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上
③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；
①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②Ar≈质子数＋中子数。

3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素种类由质子数决定。

4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；
5、元素符号书写：遵循“一大二小”
6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）
7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。

元素符号前有系数只表示原子个数。

如:
Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。

２Ｈ：表示２个氢原子。

8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。

如；
由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；
9、元素周期表。

原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数
①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。

②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

12、原子结构简图
13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数； 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 稀有气体元素
8个(He 为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素
一般小于4个 易失去最外层电子 非金属元素 一般大于4个 易得到电子
14、离子：带电的原子和原子团
15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)； ①阳离子：带正电荷的离子，
如钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铵根离子NH 4+
、； ②阴离子：带负电荷的离子，
如氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －；；
16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

17、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数
质子数>电子数，为阳离子，如Al 3＋
离子结构示意图
质子数<电子数，为阴离子，如S 2－
18、离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不带电 带正电 带负电
符号
元素符号 阳离子符号，如Mg 2＋ 阴离子符号，如Cl － 联系 阳离子 原子 阴离子
19、核外有10个电子的粒子有：
（1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ；（2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -
；
（3）阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+； +13 2 8 2 8 8 +16
20、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

(以NaCl为例)
21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；
②微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。

O：①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示如H
2
一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

O：只表示两个水分子。

化学式前有系数只表示分子个数，如2H
2。