高考化学分类解析(十五)——碱金属●考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。

2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。

3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。

●试题类编(一)选择题1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A.［（b－c）/125a］×100%B.［（b－2c）/125a］×100%C.［（b－c）/250a］×100%D.［（8b－8c）/a］×100%3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-23的浓度之比约是和HCO-3A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶26.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是8.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。

若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。

正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液10.(1996年全国，18)某溶液中有NH+4、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH+4B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋11.(1996年上海，27)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。

现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。

再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g 沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)212.(1996年上海，7)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂13.(1995年上海，9)能从水溶液中还原6 mol H＋的是A.2 mol FeB.6 mol OH－C.6 mol I－D.6 mol Li14.(1995年上海，23)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCO-3＋OH－===H2O＋CO-23B.2HCO-3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O＋CO-23C.HCO-3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓D.2HCO-3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO-2315.(1994年全国，15)在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g（二）笔答题16.（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A________ B________ E________ F________17.（2002年春上海，58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。

现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。

原因是。

在不通风场所，苹果会散发的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸。

铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。

18.(2000年上海，33)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。

称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL(标准状况)。

(2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na2CO3和HCl（aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol·L－1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W g之间的关系式。

19.(2000年广东，24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①O3：。

②Na2O2：。

③Na2O：。

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3________；Na2O2________；Na2O________。

(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。

对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，(4)人体内O2请完成该反应的离子方程式：20.(2000年广东，28)在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。

21.(1994年全国，29)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3实验装置，设计一个最简单．．．固体、6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。

●答案解析（一）选择题1.答案：D解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。

另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。

2.答案：A解析：2n (H 2SO 4)=2n ［Ba （OH ）2］+40)NaOH (m 。

m (NaOH)=(10002.010002.0c b -)×40。

NaOH 的纯度=ac b 125)(-×100%。

3.答案：A解析：碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。

4.答案：D解析：此题考查了学生的化学史知识。

邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。

5.答案：A解析：当两反应物的物质的量之比为1∶1时，产物为NaHCO 3；为2∶1时，产物为Na 2CO 3；处于两比值之间时为两产物的混合物。

设Na 2CO 3的物质的量为x ，NaHCO 3的物质的量为y ，则：2x ＋y ＝1 L ×1.0 mol ·L －1 x ＋y ＝0.8 mol 解得x ∶y ＝1∶36.答案：C解析：本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。

可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO 4·5H 2O 称为胆矾，FeSO 4·7H 2O 称为绿矾等。

7.答案：BC解析：此题为新信息题。

学会新信息，并加以应用联系旧知识。

盐和酸生成新盐和新酸，并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。

酸性H 2CO 3＞，所以A 、B 均可以发生反应。

酸性 ＞HCO -3，所以C 又可以反应。

A 中与Na 2CO 3继续反应；D 与B 相反，与NaHCO 3不反应。

8.答案：B解析：从实际出发，给出的操作②不可选。

因Na 与水激烈反应，而在Fe 2（SO 4）3中一般要燃烧爆炸。

这样排除A 、D 选项。

由题意要制芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)，带有结晶水。

而C 选项中含操作⑤，这样得不到晶体故也不正确。

所以只有B 选项合题意。

9.答案：A解析：AlO -2在HCl 过量的情况下变成Al 3＋，即NaAlO 2+4HCl===NaCl+AlCl 3＋2H 2O为无色透明溶液。

苯酚钠与过量盐酸反应 +HCl −→− +NaCl，其中 常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。

Na 2SiO 3＋2HCl+H 2O===2NaCl+H 4SiO 4↓，H 4SiO 4为沉淀不溶于水。

Na 2S 2O 3+2HCl===2NaCl+S ↓+SO 2↑+H 2O ，析出单质硫浅黄色沉淀。

10.答案：AC解析：当向此溶液中加入过量NaOH 溶液时，会生成AlO -2、Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2沉淀和NH 3·H 2O 。