一、选择题1．下列说法不正确．．．的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71c H2.010mol L +--=⨯⋅B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大 答案：A 【详解】A ．盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L ，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L ，故A 错误； B ．KCl 溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C°C 时，水的离子积K w 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为KCl ，则仍呈中性，故B 正确；C ．0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 没有完全电离，则HCN 为弱电解质，故C 正确；D ．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故D 正确； 故选：A 。

2．加入水能抑制水的电离的物质是 A ．碘化钾 B ．氯化钠C ．硝酸钠D ．硫酸答案：D 【详解】碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH -离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故D 正确；故选D 。

3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与Na 2CO 3；②CH 3COONa 与NaCl ；③CH 3COONa 与NaOH ；④CH 3COONa 与HCl 。

其中c （CH 3COO －）排序正确的是（ ） A ．③＞①＞②＞④ B ．③＞②＞①＞④ C ．④＞②＞①＞③ D ．④＞②＞③＞①答案：A 【详解】①CH 3COONa 与Na 2CO 3，碳酸根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根离子浓度大于②，小于③；②CH 3COONa 与NaCl ，醋酸根离子发生水解，c(CH 3COO －)小于0.05 mol·L －1；③CH 3COONa 与NaOH ，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；④CH 3COONa 与HCl ，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；根据以上分析可知，各混合液中c(CH 3COO -)浓度大小顺序为：③＞①＞②＞④； 答案选A 。

4．下列有关叙述正确的是 ( )A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： c (HClO )+c (ClO －)= c (HCO 3-)+c (H 2CO 3) B ．同温下，浓度均为0.1 mol·L －1的①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中，c (NH +4)的大小顺序为：③＞②＞① C ．向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液： c (H ＋)+ c (Na ＋)= c (HCO -3)+c (CO 2-3)+ c (OH -)D ．常温下pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)> c (CH 3COO －) 答案：B 【详解】A ．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO －)= c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+c(CO 23-)，故A 错误；B ．(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液，(NH 4)2CO 3溶液中CO 23-离子促进NH 4+水解，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+抑制NH 4+离子水解；则同浓度的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH 4)2Fe(SO 4)2＞(NH 4)2SO 4＞(NH 4)2CO 3，③＞②＞①，故B 正确；C ．向0.2 mol/LNaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，根据电荷守恒，有：c(H ＋)+ c(Na ＋)= c(HCO -3)+2c(CO 2-3)+ c(OH -)，故C 错误；D ．根据电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，而c(H +)＞c(OH -)，所以c(Na +)＜c(CH 3COO -)，故D 错误。

答案选B 。

5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －＋H 3O ＋= CH 3COOH ＋H 2OB ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH +4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋C ．Al 2S 3的水解反应：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O2Al(OH)3＋3H 2SD ．甲酸的电离反应：HCOOH H ＋＋HCOO －答案：D 【详解】A ．醋酸钠水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH -，故A 错误；B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子使溶液呈酸性，离子方程式为：NH +4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋，故B 错误；C ．铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故C 错误；D ．甲酸是弱酸，电离方程式为：HCOOH H ＋＋HCOO －，故D 正确；答案选D 。

6．化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。

下列观点正确的是 A ．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑与2H 2+O 2点燃2H 2O 互为可逆反应B ．向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力C ．向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强D ．恒容密闭容器中发生反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，充入少量N 2可加快反应速率答案：B 【详解】 A ．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑与2H 2+O 2点燃2H 2O 两个反应的反应条件不同且没有同时发生，二者不互为可逆反应，故A 错误； B ．新制氯水中存在反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，向新制氯水中加入少量石灰石固体，碳酸钙与HCl 发生反应，溶液中HCl 的物质的量浓度减小，使反应Cl 2+H 2O HCl+HClO平衡正向移动，HClO 浓度增大，漂白能力增强，故B 正确；C ．向稀氨水中加入少量水，促进一水合氨的电离，但溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C 错误；D ．恒容密闭容器中发生反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，充入少量N 2时，各反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故D 错误；答案选B 。

7．25C ︒时将pH 3=的24H SO 与pH 12=的NaOH 溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH 10=，则强酸与强碱的体积比是 A ．1:9 B ．9:1C ．1:11D ．11:1答案：B 【详解】pH 3=的24H SO ，c (H +)=10-3mol/L ，pH 12=的NaOH ，c (OH -)=10-2mol/L 。

设强酸、强碱的体积分别为x 、y ，则可建立以下等量关系：234101010y xx y----=+ ，91x y =，故选B 。

8．室温下，pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是A ．HA 的酸性比HB 的酸性弱B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．溶液中水的电离程度a ＞cD ．对a 、b 两点溶液同时升高温度，则()()--A B c c 增大答案：B解析：pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释1000倍，HA 的pH=5，则HA 为强酸，HB 为弱酸。

【详解】A ．由以上分析可知，HA 为强酸，HB 为弱酸，则HA 的酸性比HB 的酸性强，A 不正确；B ．a 点溶液的pH 小于c 点溶液的pH ，则a 点溶液中c (H +)比c 点大，a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，B 正确；C ．a 点HA 电离产生的c (H +)大，则对水电离的影响程度大，所以溶液中水的电离程度a ＜c ，C 不正确；D ．对a 、b 两点溶液同时升高温度，HA 为强酸，c (A -)不变，HB 为弱酸，电离程度增大，c (B -)增大，则()()--A B c c 减小，D 不正确； 故选B 。

9．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是A ．23233HCO H OH O CO -+-++B ．323Fe3H OFe(OH)3H ++++C ．2323CO H O HCO OH ---++D ．223H S H OHS H O -+++答案：B 【详解】A ．23233HCO H O H O CO -+-++表示3HCO -发生的电离，A 不符合题意；B ．323Fe3H OFe(OH)3H ++++表示Fe 3+的水解反应，且溶液呈酸性，B 符合题意；C ．2323CO H OHCO OH ---++表示23CO -的水解反应，且溶液呈碱性，C 不符合题意； D ．223H S H O HS H O -+++表示H 2S 发生的第一步电离，D 不符合题意；故选B 。

10．醋酸溶液中存在电离平衡：33CH COOHH CH COO +-+，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数a K 增大B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，溶液中()()+3H CH COOH c c 增大C ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，该溶液的pH 、电离常数a K 和电离程度都减小 答案：D 【详解】A ．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，醋酸的电离常数a K 增大，A 正确；B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸电离产生的n (H +)增大，n (CH 3COOH)减小，溶液中()()+3H CH COOH c c =()()+3H CH COOH n n 增大，B 正确；C ．3CH COOH 溶液中加入少量的3CH COONa 固体，固体溶解后，溶液中c (CH 3COO -)增大，平衡向逆反应方向移动，C 正确；D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，电离程度减小，但溶液中c (H +)增大，该溶液的pH 减小，由于温度不变，所以电离常数a K 不变，D 不正确；故选D 。