2018浙江化学学考第27题强化突破训练一、明方向近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。
备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法二、对点练1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：(1)X的化学式是________________。
(2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。
请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。
解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。
常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g233 g·mol－1＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，逆推可得：一定量的浅绿色盐X 中n (Cu 2O)＝28.8 g 144 g·mol－1＝0.2 mol ，则n (CuO)＝0.4 mol ，n (CuO)∶n (SO 3)＝4∶1，浅绿色盐X ，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu 4(OH)m SO 4，Cu 4(OH)m SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋m 2H 2O ↑，根据氧元素守恒得：m ＝6，符合M (X)＜908 g·mol －1。
(1)根据上述分析可得X 的化学式是Cu 4(OH)6SO 4。
(2)X 在隔绝空气、570 ℃温度下加热发生的反应为Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑。
(3)红色固体G 为Cu 2O ，Cu 2O 中＋1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO ，反应的离子方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O 。
答案：(1)Cu 4(OH)6SO 4(2)Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑(3)3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O2．(2018·浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol －1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1)X 中的金属阳离子是________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)X 的化学式为____________。
(3)X 溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁元素0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋。
(2)由计算可知NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4三种离子物质的量的最简比为1∶1∶2，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H 2O ，则X 的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 。
(3)加入少量NaOH 溶液后先与Fe 3＋反应，因为即使先与NH ＋4反应，生成的NH 3·H 2O 与Fe 3＋也不共存。
答案：(1)Fe 3＋ 由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁原子0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋(2)NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O(3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓3．(2018·浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。
甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 g·L －1 的无色无味的气体。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为________________。
(2)写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
(3)已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为________________________________________________________________________。
解析：(1)6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)，则甲中含有N 元素；甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，砖红色沉淀为Cu 2O ，同时生成密度为1.25 g·L －1的无色无味的气体，该气体含有N 元素，其相对分子质量＝1.25×22.4＝28，故该气体为N 2，由元素守恒可知，反应还生成水，且甲中还含有H 元素，4.48 L N 2的物质的量＝ 4.48 L 22.4 L·mol －1＝0.2 mol ，其质量＝0.2 mol ×28 g·mol －1＝5.6 g ，故6.4 g 甲中H 元素质量＝6.4 g －5.6 g ＝0.8 g ，故H 原子物质的量＝0.8 mol 1 g·mol－1＝0.8 mol ，则甲中N 、H 原子数目之比＝0.2 mol ×2∶0.8 mol ＝1∶2，故甲为N 2H 4。
(2)次氯酸钠与过量氨气反应生成N 2H 4，根据氧化还原反应可知还生成NaCl ，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N 2H 4，过量的氨气防止N 2H 4被氧化。
(3)乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙为H 2O 2，其电子式为。
答案：(1)N 2H 4(2)NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O (3)4．(2018·临安昌化中学月考)铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 组成的实验如下：化合物X(18.0 g)――→足量空气高温煅烧固体1溶液甲溶液乙――→加热蒸发灼烧固体2(24.0 g) (1)固体X 的化学式为________。
(2)若溶液甲中可能含有的阳离子为H ＋、Fe 2＋、Fe 3＋，若要验证溶液中有Fe 2＋存在，则实验选用的试剂及检验的反应原理(用离子方程式表示)分别为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由溶液甲转变为溶液乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意分析可得固体2为Fe2O3，则化合物X中铁元素的质量为24.0 g160 g·mol－1×56 g·mol－1×2＝16.8 g，则18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X 的化学式为Fe3C。
(2)溶液甲中可能含有H＋、Fe2＋、Fe3＋，验证溶液中存在Fe2＋，常利用Fe2＋能还原酸性KMnO4溶液的性质，相关反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
(3)溶液甲转变为溶液乙的过程中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：(1)Fe3C(2)酸性KMnO4溶液，5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5．(2018·宁波高三适应性考试)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 g·mol－1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如图所示实验：请回答：(1)黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。