北京市2020年高考化学适应性测试练习试题二化学2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件2.下列化学用语的表示不正确．．．的是()A.Na2S的电子式:B.HClO的结构式:H—O—ClC.2,2-二甲基丙烷的结构简式:D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-3.下列说法正确的是A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2−> Br−> Cl−B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质4.合成某种胃药的核心反应如下图：ⅠⅡⅢA．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl5.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2OD. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−CaCO3(s)+ SO42−6.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。

下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水7.下列关于能源的说法不正确的是()A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源8.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀9.实验现象结论A 向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHB 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI11.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1;②氢气燃烧的能量变化示意图:下列说法正确的是()A.1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-480 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+130 kJ·mol-1D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供(4×462)kJ的热量12.如图所示为海水综合利用的部分工艺流程:A.氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气B.步骤②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中分解制无水MgCl2C.步骤③④⑤是对溴元素的富集D.步骤①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。

室温下,用0.100 mol/L 的NH3·H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L 的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。

下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/LB.②点溶液的温度最低C.③点后离子数目减少,电导率略降低D.③点时溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)14.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为催化剂CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：K d < K eD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）15.（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。

用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A 溶液中一定含有的溶质是_______。

（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。

a ．加热b ．加入NaHCO 3c ．加入NH 4Cl （3）写出③中水解生成Fe 2(OH) m Cl 6－m 反应的化学方程式：______。

（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。

铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。

（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。

16.（9分）氨对人类的生产、生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是 。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH 溶液的作用: 。

②若利用氨气传感器将1 L 水样中的氨氮完全转化为N 2时,转移电子的物质的量为6×10-4mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L -1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。

下图为MFC 碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图。

①已知A 、B 两极生成CO 2和N 2的物质的量之比为5∶2,写出A 极的电极反应式: 。

② 用化学用语简述NH 4+去除的原理: 。

②氧化 ③水解、聚合①废盐酸④电解废 铁 块高铁酸钠（Na 2FeO 4）A 溶液聚合氯化铁 [Fe 2(OH) m Cl 6－m ]n甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E ，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K ，合成路线如下：已知：（1）A 的结构简式为 。

（2）C 中含氧官能团名称为 。

（3）C→D 的化学方程式为 。

（4）F→G 的反应条件为 。

（5）H→I 的化学方程式为 。

（6）J 的结构简式为 。

（7）利用题目所给信息，以和 为原料合成化合物L 的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式： ①② 合成L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为 。

EK …K 2CO 3 H 2 Ni ， △i.ii.+ HBrL近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。

图1 图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。

某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：。

②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。

（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。

①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。

完成第一步反应的离子方程式。

第一步：___Sb(OH) 6－+ ___H2S === 1 + 1 ↓+ ____H2O第二步：3H2S + 2SbO2－+ 2H+ === Sb2S3↓ + 4H2O②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mg·L-1的废水，需称取g KSb(OH)6（相对分子质量为263）。

提示：列出计算式即可。

文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，完成如下实验。

资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。

其水溶液中存在：iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

（1）C2O42-中碳元素的化合价是。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。

继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

加硫酸后溶液变红的原因是。

（3）经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

实验l中未发生氧化还原反应的原因是。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。