第二节 乙醇 醇类●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。

●教学过程第一课时（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。

［分析］1、CH 2==CH 2+H 2O −−−−→−一定条件CH 3CH 2OH2、CH 3CH 2Br+NaOH −→−CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。

我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。

［板书］第二节 乙醇 醇类一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。

［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。

（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫无水酒精。

（思考）如何检验酒精中是否含有水？（分析）向酒精中加入少量无水CuSO4（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。

CuSO4＋5H2O ＝CuSO4•5H2O（变蓝色），（说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。

事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。

啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。

（乙醇以不同的比例存在于各种酒中，它在人体内可以很快发生作用，改变人的情绪和行为，这是因为酒精在人体内不需要经过消化作用，就可以直接扩散进入各个器官，主要分布在肝脏和大脑中。

酒精在人体内的代谢速率是有限度，如果饮酒过量，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄到一定程度即出现酒精中毒症状。

这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，使人变的安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因为心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息而死，因此酒后驾驶是件很危险的事。

所以我们中学生一定不要饮酒。

）［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。

那么它的分子结构如何呢？［师］先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。

（说明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，羟基是乙醇的官能团；写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。

［板书］1、乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：－OH［讨论］1、乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？2、乙醇溶于水是否导电？为什么？［学生讨论后得出结论］1、乙醇是极性分子。

它与水任何比互溶就是因为相似相溶。

2、乙醇溶于水不导电。

因为乙醇是非电解质。

［师］结构决定性质，在乙醇分子中，由于O原子吸引电子的能力比C、H强，使得C －O键、O－H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。

其性质应比对应的乙烷要活泼一些。

下面我们通过实验探索乙醇的化学性质。

［板书］2、化学性质(1) 与Na反应（取代反应）（说明）乙醇在水溶液里比水还难电离。

但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。

［演示实验6—2］向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。

（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。

①Na是浮在液面上还是沉在底部？②Na呈现球形还是不规则形？［现象］试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。

（说明反应产生的气体是H2）随着反应的进行，钠粒有可能会浮在液面，原因：生成的乙醇钠密度较大；随着反应的进行，乙醇浓度不断减小，密度不断增大。

（结论）乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。

［板书］2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑（说明）实验证明，在该反应中断的键为－O－H，在乙醇分子里被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

反应过程中，羟基处的H－O键断裂，Na原子替换了H原子，生成了乙酸钠。

［问］该反应属于有机反应中的什么反应类型？［生］取代反应。

（可以利用此反应来鉴别醇类）［师］与Na和水反应比较，说明了什么问题？［生］乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。

［师］说明：①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。

乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

也就是说，氢原子和乙基对羟基的影响是不相同的。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，其它活泼金属如钾、、Mg、钙等也能与乙醇发生反应，均断裂O－H键，把羟基中的H取代出来。

［练习］写出乙醇和Ca反应的化学方程式。

答案：2CH3CH2OH + Ca → (CH3CH2O)2Ca + H2↑［师］要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。

［生］乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作燃料。

反应生成CO2和水。

［板书］(2)氧化反应①燃烧：C2H5OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、S、CH3CH2OH等。

）［思考］完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？［分析］不一定。

烃完全燃烧生成CO 2和H 2O ，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成CO 2和H 2O 。

［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu 或Ag 参加，产物还是CO 2和H 2O 吗？［补充实验］在小烧杯里盛入约10ml 的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。

观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味。

（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO ），插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。

每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。

几次实验重复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。

（原理）方程式：2Cu + O 2 ∆＝＝＝ 2CuOCuO+CH 3CH 2OH −→−∆CH 3CHO+Cu+H 2O 合二为一：2CH 3CH 2OH + O 2 催化剂∆ －―――→ 2CH 3CHO + 2H 2O［师］Cu 在反应过程中起什么作用？［生］催化剂。

因参加反应的Cu 和生成Cu 的量相等。

乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，氧化铜是中间产物，氧气把乙醇氧化成了乙醛。

（板书）②催化氧化：（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=O 双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。

（结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。

工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

［思考］一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？［生］铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红色。

因为酒精灯焰心处为酒精蒸气，发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。

［小结］本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。

在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：［作业］P 154二、1、四●随堂检测1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A.金属钠B.生石灰C.电石D.无水CuSO 4答案：CD2、已知CH 2==CH —CH 3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，与金属反应——③断裂发生催化氧化——③④断裂则丙烯水化的产物主要是 产物再催化氧化得 。

(均填相应产物结构简式)●板书设计第二节 乙醇 醇类一、乙醇1、乙醇的分子结构结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH2、化学性质(1)与Na 反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa+H 2↑ (2)氧化反应①燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O②催化氧化第二课时（复习）乙醇的性质，断键情况［师］NaOH 和CH 3CH 2ONa 相比，谁的水溶液碱性更强？［生］CH 3CH 2ONa 。

由Na 和H 2O 反应、Na 与CH 3CH 2OH 反应的实验事实可知，CH 3CH 2OH 分子中的O —H 键比H 2O 分子中的O —H 键更稳定。

因此，CH 3CH 2O －比OH －更易结合H +，即CH 3CH 2ONa比NaOH 碱性更强。

（说明）乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH 还强的碱性。

［过渡］我们已经知道，实验室制取乙烯是使乙醇在浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂的条件下，加热到170℃左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，该反应属于消去反应。