2++2e-=Cu Cu 正极反应：
铜半电池
Zn+Cu2+=Zn2++Cu 电池总反应：
练习：
利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电 池，画出示意图，写出电极反应。
Fe
Fe
Cu
Cu
负极：Fe–2e-=Fe2+
CuSO4
正极：Cu2++2e-=Cu
FeSO4 CuSO4
设计盐桥原电池的思路：
1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一 个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
提出问题： 我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？ 造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。 为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
负极
阳离子 阴离子
正极
2、原电池反应原理
电子：负极→正极 电流：正极→负极 溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
①粒子流向
负极：氧化反应 ②电极 活泼金属失电子变阳离子 正极：还原反应 反应 溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解质溶液的离子
3、原电池的正负极的判断方法
微观判断
（根据电子流动方向）
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池 氧化剂和还原产物为正极的 半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中 ，并通过盐桥沟通内电路
小结：
将原电池反应中的氧化反应 与还原反应分开在两个不同区 域内进行，再用盐桥连接起来 从而获得了持续稳定的电流。
电子流出的极 电子流入的极
较活泼的电极材料
——负极
——正极 ——负极
宏观判断：
①根据电极材料 ②根据原电池电极发生 的反应 ③根据电极质量的变化
较不活泼的电极材料 ——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 ——正极 质量增加的电极
工作后
质量减少的电极
——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
第四章电化学基础
第一节原电池 （第一课时）
阅读教材P70回答
研究化学能与电能相互转换的装置 1、电化学： 、过程和效率的科学 2、从反应产物与电流的关系分类： ①产生电流的反应→→原电池 ②借助电流而发生的反应→→电解池
知识回顾
什么是原电池？
将化学能转化成电能的装置
1、组成原电池的条件
1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金 属氧化物）作电极。 2、电解质溶液 3、形成闭合电路 4、能自发进行氧化还原反应
A①②B．②③C．②④D．③④
2.(07年海南高考）依据氧化还原反应：
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材是 ； Cu 电解质溶液Y是 ； AgNO3 （2）银电极为电池 正 的 极， 发生的电极反应 为 ； X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 X Ag 电极。 流向
下列哪些装置能构成原电池？
√
√
原电池工作原理 负极 Zn－2e-=Zn2+ 氧化反应 ++2e-=H ↑ 2H 还原反应 正极 2
Zn
灯泡
负
Zn2+
总反应式: Cu Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正
现象：
锌棒溶解，铜棒上有气泡
H+ H+
稀硫酸
原电池工作原理
负极 ZnZn2+
e
A
正极 Cu
H+ H+ SO42-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.（09年福建理综）控制适合的条件 ，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成 如右图所示的原电池。下列判断不正 D 确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生 氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化 学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
盐桥： 在U型管中装满
用饱和KCl溶液和 琼脂作成的冻胶。
盐桥中的盐起什么作用？
1.可使连接的两溶液保持电中性 2.保障了电子通过外电路从锌到 铜的不断转移，
3.沟通内电路传导离子，使之成 为闭合回路
从而持续稳定的产生电流。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
巩固：做资料书P64
锌半电池
Zn-2e-=Zn2+ 负极反应：