仪器分析习题答案 P282. 用双硫腙光度法测定Pb 2+。
Pb 2+的浓度为 mg /50mL ,用2 cm 吸收池在520 nm 下测得T=53%,求ε。
解:11431078.11000502.2071008.0253100lg ---⋅⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==cm mol L A εε 4. 取钢试样 g ,溶解于酸中,将其中锰氧化成高锰酸盐,准确配制成250mL ,测得其吸光度为131000.1--⋅⨯L mol 4KMnO 溶液的吸光度的倍。
计算钢中锰的百分含量。
解:设高锰酸钾的浓度为x c ,得下列方程%06.2%100110002501024.8%1024.894.54105.1105.15.11012123133=⨯⨯⨯⨯=⋅⨯=⨯⨯=⋅⨯==⨯⨯=-------W L g W L mol c bc A b A Mn x xεε7. 异丙叉丙酮有两种异构体:333)(CH CO CH CH C CH --=-及3232)(CH CO CH CH C CH ---=。
它们的紫外吸收光谱为:(a )最大吸收波长在235 nm 处,1112000--⋅⋅mL mol L =ε;(b )220 nm 以后没有强吸收。
如何根据这两个光谱来判断上述异构体试说明理由。
解:如果体系存在共轭体系,则其最大吸收波长的位置应比非共轭体系红移,并且其摩尔吸光系数较大,有强吸收,因此判断如果符合条件(1)的,就是CH 3-C (CH 3)=CH -CO -CH 39.其m ax λ的顺序为:(2)>(1)>(3)因为(2)中存在共轭体系,而(1)(3)中只有双键没有共轭体系,但(1)中有两个双键,而(3)中只有一个。
P479. 以Mg 作为内标测定某合金中Pb 的含量,实验数据如下:溶液黑度计读数Pb 的质量浓度 mg ·L-1PbMg 1 2 3 4 5 A B C根据上述数据,(1)绘制工作曲线;(2)求溶液A ,B ,C 的质量浓度 解:由公式:lg lg S rb c r A '∆=+以ΔS 为纵轴,以lg c 为横轴作工作曲线,由工作曲线得: A=, B=, C= (mg ·L -1) 另一种解法:Excel 线性拟合结果:20.041lg 0.3450.9630.240,0.331,0.392S c R A B C ∆=-====补充题:12.用内标法测定试液中镁的含量。
用蒸馏水溶解MgCl2以配制标准镁溶液系列。
在每一标准溶液和待测溶液中均含有·mL-1的钼。
钼溶液用溶解钼酸铵而得。
测定时吸取50μL 的溶液于铜电极上,溶液蒸发至干后摄谱,测量处的镁谱线强度和处的谱线强度,得到下列数据。
试据此数据确定试液中镁的浓度。
由公式: lg lg lg 'R b c A =+以lg R 为纵轴,lg c 为横轴作工作曲线,由工作曲线得:C x =mL 另一种解法:Excel 线性拟合结果:21lg 0.7526lg 0.43600.99955.874R c R C ng L -=-==⋅P618. 用标准加入法测定血浆中锂的含量,取4份血浆试样分别加入水中,然后分别加入·L-1 LiCl 标准溶液,,,μL ,摇匀,在处测得吸光度依次为,,,。
计算此血浆中锂的含量,以μg ·L-1为单位。
解:一种解法:Excel 线性拟合结果:2333.70.20118.6172/x A c c mol L=+=解法二:由标准加入法的公式:00002422422420()0.005100.910/5.5100.005 2.0010 1.810/5.5100.005 3.0010 2.710/5.5100.2010.9100.4140.201x xx xx xA kc A k c c A c c A A mol L mol L mol L c ----------==+=-⨯==⨯+⨯⨯==⨯+⨯⨯==⨯+=⨯⨯-010201x1将数据代入可得:c c c 将三个的数据代入上述公式可得:c 44444123460.84910/0.85910/0.85610/1()0.85510/35.50.85510 6.941106528.0/0.5x x x x mol Lmol L mol Lc c c c mol Lg Lμ-----=⨯=⨯=⨯=++=⨯=⨯⨯⨯⨯=x2x3同理可得:c cP7912.写出下列各电池的电极反应及电池总反应,计算298K 时各电池的电动势并确定是原电池还是电解池(设活度系数均为1) (1)Pt,H 2(101325Pa)|HCl·L -1)|Cl 2×101325Pa),C (2)Pt,H 2(101325Pa)|H Cl·L -1),AgCl(饱和)|Ag(3) Pt|Cr 3+×10-4mol·L -1),Cr 2+×10-1mol·L -1)‖Pb 2+×10-2mol·L -1)|Pb已知: Cl 2+2e =2Cl - -︒Cl Cl E /2= Cr 3++e =Cr 2+ ++︒23/Cr Cr E = Pb 2++2e =Pb Pb Pb E /2+︒= AgCl(s)+e =Ag+Cl - Ag AgCl E /︒=解:12. 阳极: H 2=2H ++2e阴极: Cl 2+2e =2Cl -总反应: H 2+Cl 2=2HCl222222220H+/H2H+/H20022////0.05910.05910.1E =E lg 0lg 0.05912/21/0.05910.05910.05lg 1.359lg 1.380220.11.380(0.0591) 1.439H H Cl ClClClCl Cl EMF ClCl H H a VP P P P E E Va E E E V+----++=+=-=+=+==-=--=因为EMF E 大于零,故此为原电池。
(2)222222222222H e H AgCl e Ag Cl H AgCl H Cl Ag+-+--=+=++=++阳极:阴极: 总反应: 22/0////0.059110.0591lg0.2220.0591lg0.2810.10.281(0.0591)0.3402H H AgCl AgCl Ag AgCl AgCl Ag AgCl Ag H H E Va E EV a a E E E V+-++=-=+=+=⨯=-=--= 故为原电池。
(3)332222e Cr e PbCr Pb++-=+=+=+2+2+2+2+阳极:2Cr 阴极: Pb 总反应: 2Cr Pb3323222222324//20//// 1.0100.0591lg0.410.0591lg 0.58730.10.05910.05918.010lg 0.126lg 0.15842210.1584(0.5873)0.4289Cr Cr Cr Cr Cr Cr Pb Pb Pb Pb PbPB Pb Pb Cr Cr a E E Va a E EV a E E E V++++++++++++--⨯=+=-+=-⨯=+=-+=-=-=---=故为原电池。
12. 某电极的选择性系数15,101-⨯=++Na H potK,这意味着提供相同电位时,溶液中允许的Na +浓度是H +浓度的多少倍若Na +浓度为 mol·L -1时,测量pH =13的溶液,所引进的相对误差是多少解:当1510Na H a a ++=时,钠离子所提供的电极电位才和氢离子提供的电极电位相等,所以溶液中的干扰离子钠离子允许的浓度是氢离子浓度的1015倍。
/115,131%100%110100%1%10ijn n j i j ia K a --⨯⨯=⨯⨯⨯=相对误差= 14.某一电位滴定得到下列数据:a) 绘制滴定曲线(V E -曲线);b) 绘制一阶导数电位滴定曲线(V E ∆∆/-V 曲线); c) 用二级微商法确定电位滴定终点。
二级微分数值在之间变号,所以终点在之间:设滴定终点的体积为+x,则∶+=x∶x==+=.V终15.用氟离子选择电极测定天然水中的氟,取水样于100ml容量瓶中,加离子强度调节缓冲液(TISAB)5ml,稀释至刻度,再移取该溶液进行电位测定。
测得其电位值为-150 mV();再加入×10-2 mol·L-1的标准氟溶液 ml,测得其电位值为-192 mV(),氟电极的响应斜率s为nmV,计算水样中F -的浓度。
解:/12412151551(101)110 1.9610511921504259.0/159.04.71022 4.7109.410E s x s s s x x x c c V c c mol L V V E E E mV s mV c mol L c c mol L ±∆-∆---∆-----=-⨯===⨯⋅+∆=-=-+=-===⨯⋅==⨯⨯=⨯⋅P97 12.溶液中的Zn 2+离子的浓度为×10-3mol ·L -1,极谱分析时得到Zn 2+的平均极限扩散电流为μA ,毛细管选择性常数t =,m =·s-1,若锌离子还原成金属状态,计算Zn 2+在此溶液中的扩散系数。
解:由尤考维奇公式得:1246132211084.12.142.174.3260712.7--⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=scm D D12. 移取含Cd 2+的样品溶液,在适当条件下测得其d i =μA ,然后在此溶液中加入浓度为×10-3 mol ·L -1的校准溶液,再在同样的条件下进行测定,得d i =μA ,计算此溶液中Cd 2+的浓度。
解: 由标准加入公式:16331063.846.264.2871046.23.122.02.28)20.000.10(3.122.01000.1)(----⋅⨯=-⨯=⨯-⨯+⨯⨯⨯=-+=L mol h v H v v h v c c x s s x x s s x14. 用极谱法测定氯化锶溶液中的微量镉离子。
取试液5ml ,加入%明胶5ml ,用水稀释至50ml ,倒出部分溶液于电解池中,通氮气5~10min 后,于~电位间记录极谱图,得波高50μA 。
另取试液5 ml ,加入·ml -1镉离子标准溶液 ml ,混合均匀,同样加入%明胶5ml ,用水稀释至50ml ,按上述测定步骤同样处理,记录极谱图波高为90μA 。
(1) 请说明操作手续中各步骤的作用;(2) 能否用还原铁粉、亚硫酸钠或通二氧化碳替代通氮气 (3) 计算试样中Cd 2+的含量(以g ·L -1表示) 解:(1)略(2) 铁粉和亚硫酸钠具有还原性,它们会使锶和镉离子被还原成金属,所以不宜使用。