盐类水解的应用
1.除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因：
________________。 2．配制盐溶液 配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向
其中加入少量的________。
3．作净水剂 铝盐净水原理用离子方程式表示为：_____________。 4．制备物质 (1)制备Fe(OH)3胶体： ____________________________________________。 (2)制泡沫灭火器：____________________________。
显碱性，因为 H2CO3 比醋酸的酸性弱，即 HCO－3 的水解能力比 CH3COO－强，而 CH3COO－的水解能力 与 NH4＋相当，故 HCO－3 水解能力比 NH4＋强，因此该溶液显碱 性。
想一想 判断下列说法是否正确。 ①所有盐溶于水都能发生水解。( ) ②盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡。( ) ③水解盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸(碱)性增 强。( ) ④弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，遵循勒夏 特列原理。( )
配 制 FeSO4 溶 液时 ，为 什么 要将 FeSO4 溶解到稀硫酸中，并加入少量铁屑？
用稀硫酸溶解是为了抑制 Fe2＋水解； 加入铁屑是为了防止 Fe2＋被空气中的氧气氧化。
想一想 判断下列说法是否正确。 ①明矾和 FeCl3 可作净水剂。( ) ②为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸。( ) ③实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在稀硫酸中，而 后加水稀释。( ) ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂。 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡 皮塞，而不能用玻璃塞。( )
走向高考·化学
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
盐类的水解
考纲要求 自主梳理回顾
基础自测
方要法点警深示化探探究究 课堂巩固训练
考纲要求
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
自主梳理回顾
盐类水解的原理
1.定义 在 溶液 中盐 电离 出来 的离 子跟 _______________结 合 生成________的反应。 2．实质： 盐类水解的实质是____________________________， 因此盐类水解时一定有________生成。
说明：(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒 定律和电荷守恒定律；
(2)常见能发生水解相互促进的离子组合有：Al3＋和 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 ；Fe3＋和 CO32－、HCO－ 3 。
已知在相同条件下 NH3·H2O 与 CH3COOH 的电离程度几乎相等，CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的强，那 么 NH4HCO3 溶液显酸性、碱性还是中性？
条件
升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动 方向 向右 向左 向右 向右
H＋物质 pH
的量 增加
增加
增加
减少
现象
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅
有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少 量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使 平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
②浓度：稀释可以促使水解平衡________ 移 动 ， 水 解 百 分 率 ________ ； 增 大 盐 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 ________ 移 动 ， 但 水 解 百 分 率下降。
③外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。 例如，不同条件对Fe)3＋3H＋
3．特点 (1)程度微弱，属于可逆反应。 (2)吸热反应，是________反应的逆反应。 4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否 水解的 溶液的 溶液 水解 离子 酸碱性 的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
⑤盐溶液显酸碱性，一定是由该盐发生水解引起的。 ()
⑥等体积、等浓度的弱酸与其对应的强碱盐溶液混合， 溶液一定显酸性。( )
影响盐类水解的因素
1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越 弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程 度________。
(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如， FeCl3水解：____________________。
(5)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “ ===” 、 “ ↑ ” 、
“ 反应↓”离等子，方如程：式N：aH__C_O__3与__A__lC__l3_混__合__溶_。液的
弱酸强碱性 CH3COONa、 Na2CO3
5.水解方程式书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“↑” 或“↓”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“===”， 而写“ ”。 (3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般 只写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3 水解： ____________________。
这种说法不对。因为 CH3COO－的水解反应 为 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。加入少量冰醋酸， 冰醋酸在溶液中只有少数发生电离，主要以 CH3COOH 形式 存在，故 CH3COOH 浓度增加，抑制 CH3COO－水解。
想一想 判断下列说法是否正确。 ①AlCl3 和 NaHCO3 溶液混合产生沉淀和气体，是因为两 种盐的水解相互促进。( ) ②25℃时，pH＝5 的 NH4Cl 和 pH＝9 的 Na2CO3 溶液中 水的电离程度相等。( ) ③25℃时，pH＝5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 H＋的浓度为 10－9 mol·L－1。( ) ④泡沫灭火器中 NaHCO3 放于铁桶中，而 Al2(SO4)3 放于 塑料桶中，是因为 Al2(SO4)3 水解显酸性，能与铁反应。( ) ⑤Fe3＋与 S2－因为相互促进水解而不能大量共存。( )