教学设计
【学习目标】
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用；
2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）
2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。

（难点）
一、复习巩固、情景引入
复习1.原子的结构及带电情况2：整个原子为什么不显电性？
情景多媒体展示已知道的圆周运动（与电子绕原子核运动类比）
二、新课学习探究
1.电子层
（提示）当一个原子中有多个电子同时绕原子核运动，这些电子距离原子核一样远吗？
类似人造卫星绕地球运动
（展示）多媒体展示电子的能量高低与离核远近的关系（文字材料）
（板书）电子层：一、二、三、四、五、六、七
离核距离近--------------------------远
电子能量低-------------------------高
想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？
2.原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；
（2）弧线表示电子层；
（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

（展示）多媒体展示1~18号原子结构示意图
引导学生找排列规律
（小结）原子中电子的排列规律
（板书）原子结构示意图
（学生活动）1：画出镁原子、钠原子、铝原子、钾原子、钙原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的结构示意图：
（学生活动）2：观察前18号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？
原子种类最外层电子数化学性质稳定性
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
4.原子性质与原子最外层电子数的关系
(讲解)稳定结构：最外层是8个电子（第一层是2个电子），化学变化中稳定结构的原子很难发生化学变化，不稳定结构的原子得失电子变成稳定结构。

（讨论）稀有气体原子、金属原子、非金属原子得失电子与最外层电子的关系
（板书）决定原子化学性质的是：最外层电子数
5.离子的形成
（展示）多媒体展示金属镁、非金属硫形成离子时核外电子的变化
（讨论）形成离子核内质子数、核外电子数、电子层数是否变化
6.离子符号的书写：
（讲解）（1）在元素符号的右上方写出符号和电荷数；（2）数字在前，符号在后，“1”省略不写。

如：
（讲解）1.定义：带电的（或）叫离子。

2.分类：（1）阳离子：带的原子（或原子团）。

如：
（2）阴离子：带的原子（或原子团）。

如：
（讨论）原子与离子的区别
（讲解）离子符号的意义
7.离子形成的物质：
（小结）离子知识小结
（讨论）交流共享分子、原子、离子有何异同
三、课堂练习
四、课堂评测：
1.下列原子结构示意图所示的微粒中,化学性质最稳定的是（）
A. B. C. D. 2．某原子的原子结构示意图为，下列关于该原子说法错误的的是（）
A．它的阳离子带1个单位的正电荷 B.它的阳离子有10个质子C．它是一种金属原子 D.它的原子核外有11个电子
3.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
①②③④
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子容易失两个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
4.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A.F－
B.NH4+
C.OH－
D.H2O 5．关于相对原子质量，下列叙述正确的是( )
A.相对原子质量就是原子质量
B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C.碳原子的相对原子质量是12 g
D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
6. 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子填空
⑴能直接构成物质的是⑵带电的
⑶不显电性的是⑷带正电荷的是
⑸带负电荷的是⑹质量最小的
⑺化学变化中一定变化是
⑻与氢原子质量大约相等的
7.某微粒的结构示意图为:
(1) X表示__________,Y决定微粒的__________；
(2) 当X-Y=10时,该微粒为_________________.
(3) 当Y=8时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为________.。