北京市2017高三各区一模化学—实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①23②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z（z<y）。
1、(2017海淀)28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)：（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
2、(2017朝阳)28．(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。
(3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
3、(2017丰台)28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O蓝色黄色利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿 色（MnO 42—）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
3、(2017丰台)28．（15分）Ⅰ（1）还原性（1分） （2）3Cu + 8H ++2NO 3－3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （2分）（3）[CuCl 4]2－+ 4H 2O[Cu(H 2O)4]2+ +4 Cl －，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H 2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
（2分） （4）生成的CuO 覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分） Ⅱ（1）H 2SO 4溶液（2分）如果加入H 2SO 4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H 2SO 4溶液的体积是大于1 mL ，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。
（2分）5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液溶液A（2）①MnO 4－+ e－MnO42－（1分）MnO 42－+ 2e－+2H2O MnO2+ 4OH－（1分）②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设Ⅱ成立）（2分）4、(2017房山)28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。
Ⅱ. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3)2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。
4、(2017房山)28.（15分）（1）①产生白色浑浊 ----------------1分②Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O ----------------2分（2）①Ag+-------------------------------------1分②SO32- + H2O = HSO3- + OH--------------------2分（3）Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解----------1分Ⅱ.6-8 -----------------------------------------1分Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O -----------------------1分②Ag ----------------------------------------1分③Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O ----------------2分（4）还原--------------------------------1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 ------------------2分5、(2017顺义)28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。
查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。
②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。