化学高考实验探究题汇编实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定 量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐 渐消失打开弹簧夹，通入 N 2， 停止加热，一段时间后 关闭从 B 、C 中分别取少量白 色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解1） A 中反应的化学方程式是 2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO 2具有 性。
3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式（4）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认 为是白雾参与反应。
① 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 检验白色沉淀， 发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的 原因：乙在 A 、B 间增加洗 B 甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀（北京高考 -27．）甲、乙两同学为探究 SO 2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白 色 BaSO 3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气D ，D（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
答案：（1）Cu + 2 H2SO4 CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O（2）BaSO4 还原（3）2 NO + O2 == 2 NO2（4）① 通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液②甲：Ba 2 + SO24 == BaSO4↓，乙：2 Ba2 + 2 SO2 + O2 + 2 H2O ==2 BaSO4 ↓+ 4 H 白雾的量远多于装置中O2 的量（5）SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3 沉淀1. （2012 北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag（NH 3） 2 + 2 H2OAg + 2 NH3·H2Ob．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
② 产生Ag2O 的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是N aOH 还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3 溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH 存在下，可能是NH3 还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3 的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（ 4）的实验中会有 Ag （NH 3）2OH 生成。
由此又提出假设：在NaOH 存在下，可能是 Ag （NH 3）2OH 也参与了 NH 3还原 Ag 2O 的反应。
进行如下 实验：③ 用 HNO 3 清 洗 试 管 壁 上 的 Ag ， 是 答案：（1）AgNO3 溶液和氨水2）①试纸变蓝②在NaOH 存在下，加热促进 NH 3·H 2O 分解，逸出 NH 3，促使Ag （NH 3） 2 + 2 H 2OAg + 2 NH 3·H 2O 平衡正向移动，c （Ag +）增大，Ag 与 OH -反应立即转 化为 Ag 2O ；2 OH -+2 Ag ==Ag 2O ↓+ H 2O（3）过量 NaOH 溶液 （5）①Ag 2O+4NH 3·H 2O==2 Ag （NH 3） 2 OH+3 H 2O （6）Ag+2 HNO 3== AgNO3+ NO2+ H 2O2. （2013北京高考 -28）某学生对 SO 2与漂白精的反应进行实验探究：操作 现象取 4 g 漂白精固体，加入 100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂白精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊， 溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色 褪去。
1）Cl 2和 Ca （OH ）2 制取漂白精的化学方程式是 。
2 ） pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 白 精 溶 液 具 有 的 性 质 （ 3）向水中持续通入 SO 2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ白雾由 HCl 小液滴① 有 部 分 Ag 2O 溶 解 在 氨 水 中 ， 是。
② 实 验 结 果 证 实 假 设 成 是该反 应的 学方程 立，的现 该反应的 学方程形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 的目的是。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl 发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。
① 向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是。
② 用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪色的原因：。
答案：3. （2014 北京高考-28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH == 1 的0.1mol/L 的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c 代表电压数值）：（1）用KSCN 检验出Fe3+的现象是___________________ 。
（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是Cl 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：___________________ 。
_（3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________ 性。
（4）II 中虽未检验出Cl2，但Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH == 1 的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：① NaCl 的浓度是______ mol/L② IV 中检测Cl2 的实验方法③ 与II 对比，得出的结论（写出两点）：答案：（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl（3）还原（4）① 0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV 以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl4. （2015 北京高考-28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2 Fe3 + 2 I ≒ 2 Fe2 + I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。
实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag 使c （I ）降低，导致I 的还原性弱于Fe2。
用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转。
b 作极②当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是：（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，化的原因。
① 转化原因是。
② 与（4）实验对比，不同的操作是（6）实验Ⅰ中，还原性：I >Fe2；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2>I 。
将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
答案：（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag 发生反应：Ag + I == AgI ↓，c （I ）降低；或增大c （Fe2），平衡均逆向移动（4）① 正② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）① Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe 2还原性强于I② 向右管中加入1 mol/L FeSO4 溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2016北京理综28）．（16 分）以Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管0.2 mol/LNa2SO3 溶液饱和Ag2SO4 溶液Ⅰ . 产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4Ⅱ . 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液Ⅲ . 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I 中的白色沉淀是Ag2SO3，用离子方程式解释现象I：。
（2）经检验，现象II 的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32- 已知：① 用稀H2SO4 证实沉淀中含有Cu+的实验观象是。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
证实了ⅱ中Fe2向Fe3转a ．白色沉淀 A 是 BaSO 4，试剂 1 是 。
b ．证实沉淀中含有 Cu 2+和 SO 32-的理由是 。
（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO 42-， 该白色沉淀淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO 4溶液褪色。
① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i. 被 Al （OH ） 3 所吸附；ⅱ. 存 在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a ．将对比实验方案补充完整。
步骤二： （按上图形式呈现）b ．假设ⅱ成立的实验证据是。
（ 4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。
盐溶液间反应的多样性与有关。
答案：（1）SO 32- + 2 Ag +== Ag 2SO 3↓ （ 2）① 析出红色固体 ② a ．HCl 和BaCl 2 溶液；b ．在 I -的作用下， Cu 2+转化为白色沉淀 CuI ，SO 32-转化为 SO 42- ① Al 3+、OH -a ．b ．V 1 明显大于 V 2亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性； 某小组在验证反应“ Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ”的实验中检测到 Fe 3+，发现和探究过-1程如下。
向硝酸酸化的 0.05mol ·L -1硝酸银溶液（ pH ≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色步骤一：3）（4） 阴、阳离子的性质和条件 （ 2017北京理综 28）.（16 分）两种盐溶液中1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，______ （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。