元素周期律
物质熔、沸点高低的判断
1.根据物质在相同条件下的状态。

一般熔、沸点：固＞液＞气，
如：碘单质>汞>CO
2
2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

3.在原子晶体中和离子晶体中，子半径之和越小，熔沸点越高。

反之越低。

如熔点：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

如熔点：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4.分子晶体中，分子晶体分子间作用力越大（相对原子质量越大）熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。

5.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸
点越高。

如：CH
4＜SiH
4
＜GeH
4
＜SnH
4。

6.同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：
CH
3(CH
2
)
3
CH
3
(正)＞CH
3
CH
2
CH(CH
3
)
2
(异)＞(CH
3
)
4
C(新)。

非金属性强弱判断
1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；
4．与氢气化合的条件：条件要求越低，非金属性越强；
5．与盐溶液之间的置换反应（以强制弱）；
6．与同种物质反应，观察产物的化合价；
例：2Cu＋S =Cu
2S Cu＋Cl
2
=CuCl
2
所以，Cl的非金属性强于S。

金属性强弱判断
1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强；3．依据金属活动顺序表（极少数例外）；
4．常温下与水、酸反应的剧烈程度；越剧烈，金属性越强。

5．用电化学的方法，在原电池中为负极的金属性强；
6．与盐溶液之间的置换反应以及高温下与金属氧化物间的置换反应（以强制弱）；7．金属阳离子得电子能力越强，金属性越弱。

；。