物化实验思考题
实验一
1、凝固点降低法在什么条件下适用？答案：在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离或缔合的情
况下适用。

【用凝固点降低法测定相对分子质量选择溶剂时应考虑哪些因素？答案：首先要能很好的溶解溶质当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时不适用一般只适用于强电解质稀溶液。

其次凝固点不应太高或太低应在常温下易达到。

如水、苯、环己烷等。

】
2、凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度? 答案：过冷现象是
由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象。

原因是刚刚析出的固体颗粒小，比表面积大，表面吉布斯函数高。

为了控制过冷程度，因而寒剂的温度不能大大低于待测的凝固点，而且在凝固点附近时应该加速搅拌。

当过冷后温度回升，立即改用原先较缓慢的搅拌方式。

3、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶
质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。

实验二
1、在实验步骤1中配置1、
2、3号样品时，加入的各物质的量是否准确对分配系数的测定
结果有无影响？答案：1,2号样品对分配系数的测量没有影响，分配系数为两相对浓度的比值，不准确不影响测量。

2、滴定CCl4层中的I2时，为何要先加入KI溶液？此处加入的KI溶液的多少对实验结果有
没有影响？答案：用KI可以有助于CCl4中的I2被提取到水层，有利于Na2SO3的滴定顺利进行；无影响。

实验三
1、本实验如何达到汽液两相平衡？答案：在实验条件下，液相的饱和蒸气压与气相的压
力相等时，两相就达到平衡了。

2、若沸点仪中冷凝管底部的小球体积过大或过小，对测量有何影响？答案：若体积过大，
冷凝回流回来的液体不能回到溶液中，使得所测得的不是此溶液的气相组成，而是偏向于分馏，影响实验结果；若体积过小，则小球室里面的液体量不足，不够测2次（或有些实验要求测3次）折射率，从而会加大实验的偶然误差。

【沸点仪中的小球E体积过大或过小对测量有何影响？答案：过大——冷凝出来的液体过多，体系偏向分馏，影响测量结果；过小——液体量不足，不够实验三次取用。

】
3、【平衡时,气液两相温度是否应该一样,实际是否一样,对测量有何影响答案:不一样,由于
仪器保温欠佳,使蒸汽还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。

】【平衡时，气液两相温
度应该不应该一样？实际是否一样？怎样防止有温度差异？答案：应该相同；实际不相同；平衡加热回流几分钟，冷凝时用滴管吸冷水淋洗小球，进行充分混合回流。

】
4、实验过程中如果有过热现象，这会使得到的相图有何不同？答案: 根据相图测定原理,
过热时将导致液相线向高温处移动,就是向上移动。

分馏作用会导致出来的气相组分含有的易挥发份偏多,该气相点会向易挥发组分那边偏。

【过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答案：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。

在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。

】
实验四
1、试验中为何要防止空气进入系统？答案：试验中大气压力与压差计的读数之和为A，B
之间气体的饱和蒸汽压大小，若系统有空气混杂在内，则测量的就不是液体的饱和蒸汽压，而是液体与空气的混合的饱和蒸汽压的大小，测量的比真实的大。

2、克拉伯龙-克劳修斯方程在什么条件下适用？答案：纯物质具有气液两相且平衡，气体
可看作理想气体，液体可看作凝聚态物质。

3、严格来说摩尔汽化热与温度有没有关系？为什么？答案：摩尔汽化热与气化时的压强与
温度有关。

实验五
1、为什么组成不同的混合物系的低共熔温度相同？答案：当温度降低到低共熔温度时，由
于共晶反应的发生使得系统多了一个相，变成了三相平衡共存。

此时系统自由度为零，因而温度恒定不变，因而低共熔温度是相同的。

2、实验过程中如何判断样品是否熔化？答案：当数显温度计的示值迅速上升时，表明开始
融化。

3、实验工程中应该注意哪些问题？答案：配置样品时要往各样品上方加一骨勺活性炭，使
其避免氧化；要在每个样品上贴上标签，以防止搞混；一旦开始熔化必须马上关掉加热电源，以免损坏探头；加热时要注意温度和探头高度，并不断搅拌，这样可以判断呢是否熔化；对新的样品进行测定时必须重新加热使其熔化。

实验六
实验八。