第八章达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是()A. 氧化物：H2O2ZnSO4COB. 碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OHC. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOHD. 盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2AlCl32. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是()A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料3. 人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH 0. 9～1. 5 6. 6～7. 1 7. 1～7. 3 7. 5～8. 0下列说法中不正确的是()A. 胆汁和胰液显碱性B. 胃液比唾液酸性弱C. 胰液比胆汁碱性强D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症4. 下列实验操作示意图正确的是()5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A. 烧碱B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 生石灰6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是()A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C. 用食盐水除去水壶中的水垢D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力7. 下列说法中，正确的是()A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能做干燥剂C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D. 氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀8. 下列实验中无明显现象的是()A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨9. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()10. 能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()A. K＋、Na＋、Cl－、NO3－B. Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C. Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂主要操作A KNO3溶液(K2SO4) 适量BaCl2溶液过滤B NaCl溶液(CaCl2) 过量NaOH溶液过滤C FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉结晶D O2(H2O) 浓硫酸洗气12. 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是()A. Na2SO4、CuSO4、NaClB. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl13. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A. HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4B. HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2C. H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO414. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论，不正确的是()A. 甲溶液中一定含有Ba2＋B. 乙溶液中可能含有SO42－C. 丙溶液中一定含有Cl－D. 丁溶液中一定含有Na＋15. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
为确定其组成进行了如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。
下列说法正确的是()A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B. B→C段对应溶液pH逐渐变大C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡二、填空题(本题包括4小题，共34分)16. (10分)写出符合下列要求的化学式。
(1)做调味品的盐：________。
(2)胃液中帮助消化的酸：________。
(3)做干燥剂的氧化物：________。
(4)可用于改良酸性土壤的碱：________。
(5)做发酵粉的盐：________。
17. (8分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
现有①硫酸钾，②硝酸铵，③磷矿粉，④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________。
18. (10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应①中石蕊溶液变为________色。
(3)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
19. (6分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。
它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。
部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题：(1)B物质的化学式为________。
(2)A物质的用途为________________(答一点即可)。
(3)请写出E→C＋D的化学方程式：_____________________________________。
(4)D生成C属于________(填基本反应类型)反应。
三、实验探究题(本题包括2小题，共23分)20. (11分)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂。
初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口有__________产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是__________(填序号)。
A. 除去熟石灰中的石灰石B. 鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳D. 除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其化学方程式是__________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________________________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。
A. 滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Cu片，产生气泡21. (12分)在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。
A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为________(填名称)。
戊同学：产生步骤1现象的原因是_____________________________________ (用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是________(填化学式)溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32－的数目变化趋势曲线应该是图3中的________(填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，____________________________________________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______________________，且反应前后没有__________________(答一点)。
小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)22. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时，溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
答案一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C7. D8. B9. D点拨：向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，A不正确；活泼金属和酸接触就会放出氢气，起点应该从零开始，B不正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断滴加，但溶液的质量不可能从0开始，C不正确；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全后，沉淀质量不变，D正确。