海水中除了H、O外含量最高的元素：（ Cl ）； 海水中含量最高物质是（ H2O ）； 海水中除了H2O外含量最高的物质是（ NaCI） 3、海洋中最容易获得的是哪种物质？ NaCI
富集海水中微量元素常用的方法有： 吸附法、萃取法、浓缩法等
海洋中这些元素都是宝贵的资源，对 这些资源的合理利用经历了长久的探索， 其中应用最早的是提取食盐。 我国上古宿沙氏首先用海水制食盐. 我国目前海盐的年产量已超过1×107t， 位居世界之首。
出， 当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时
其他盐类的析出量在明显增加，会使食盐中杂质含量 升高； 所以控制在1.26 g/L以内。
生产中卤水的密度应控制在 1.21g/L～1.26 g/L的范围
传统海水晒盐所得到的食盐中含有哪些成分？ 通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含 有CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质；再从 离子的角度来分析主要含有 Ca2＋、Mg2＋、 SO42―等杂质离子。
2.如何除去NaCl中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-？ 讨论1 ：使用的方法 将含有的杂质转化为沉淀过滤出去。 讨论2 ：所加入的除杂质试剂、作用、用量
除去Ca2＋应选用Na2CO3，Mg2＋应选用NaOH， SO42―应选用BaCl2。
讨论3：加入试剂的顺序 既然加入的试剂是稍过量的，那过量的试剂 就会引入新的杂质离子，那么如何解决呢？ 根据所加入的试剂，加入Na2CO3必须在 BaCl2之后，这样可以除去过量的Ba2＋；那 么如何解决由于加入Na2CO3、NaOH所引入的 过量的CO32―和OH―呢？
讨论4：最后过量的试剂如何解决？
CO32―和OH―都可以用盐酸除去，那么 如何控制所加入的盐酸的量？
利用pH值来控制调节所加入的盐酸的量。 加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。
2.1
以食盐为原料的化工产品
海水晒盐
引言：当前人类面临能源问题、 资源问题。我们生活的地球上海洋多 于陆地，目前人类在陆地上已经面临
了能源、资源问题，为了更好地利用
海洋资源，所以我们要学习和了解元
素在海洋中的存在形态和特点。
阅读上面的资料 ，思考: 1、化学元素在海水中的存在形态是（ 有（ 浓度小 ） 特点？ 离子）形态
一、海水晒盐 问题: 1、如何从海水中获取食盐？ 盐田法（太阳能蒸发法）。
分析：海水在浓缩过程中析出盐的种类和 质量表晒盐中卤水密度的控制和所含的主 要杂质？
在分析时从以下两方面入手：
（1）析出NaCl的最小卤水密度是多少？ 表中看出是1.21g/L，小于1.21g/L时有一定
量的CaSO4析出。 （2）为什么不是卤水密度越大越好，让NaCl尽可 能多析出？最大应该控制在多少？为什么？ 从表中看出随着密度的增大NaCl析出量的变化， 由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析
粗盐的提纯
1．先除去难溶性物质，可用什么方法？
溶解、过滤、蒸发操作，边思考：
1、为什么10g粗盐要取30ml左右水来溶
解? （常温下NaCl 溶解度=36克/100克水)
2.过滤操作过程中要注意什么? 3.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用 小火加热? 4.为什么用少量水洗涤结晶物能除去其 中少量的可溶性杂质? 5.粗盐提纯中三次用到玻璃棒,每次使用 的作用各是什么?