H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
常见硫化物的溶解性
小 能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 结 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS
不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
氢硫酸的性质
2. 氢硫酸具氧化性：( H+ 的性质） H2S + Zn = ZnS + H2
3. 氢硫酸具还原性：( S2- 的性质） 氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
小 氢硫酸用时现制，不能长期存放。 结 硫酸具酸性、氧化性和还原性。
硫化氢的化学性质
3. 不稳定性
+1 -2 △ 0
0
H2S = H2 + S
硫化氢的实验室制取
金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
装置：启普发生器 （与制氢、制二氧化碳相同 ）
收集方法：向上排空气法
检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑
2. 还原性
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
氧化产物和还原产物的质量比是 2:1
H2S + I2 = 2HI + S H2S + Br2 = 2HBr + S
H2S + Cl2 = 2HCl + S
小
单质氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S
结
离子还原性： Cl- < Br - < I - < S2-
能否用浓硫酸制取硫化氢？
思
不能。H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 + 2H2O
考
用浓盐酸制取硫化氢好不好？
不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。
氢硫酸的性质
氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种挥发性弱酸。 1. 酸性：使紫色石蕊试液变红。
与碱反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐反应：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
完全燃烧
点燃
2H2S + 3O2 = 2H2O +2H2S + O2 = 2H2O + 2S
n(H2S) ≥ 2
n(O2)
1
氧化产物是 S
小
n(H2S) ≤ 2
n(O2)
3
氧化产物是 SO2
结
2 ＜ n(H2S) ＜ 2
3
n(O2)
1
氧化产物是S和SO2
硫化氢的化学性质
硫化氢性质优秀课件
硫化氢的物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大
标准状况下硫化氢的密度 = 34g/22.4L = 1.52 g/L
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注
制取和使用硫化氢时必
意 须在密闭或通风橱中进行。
硫化氢的化学性质
1. 可燃性 （也体现了硫化氢的还原性）