2019～2020学年第一学期初三年级12月月考考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂在答题卡上。

2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。

3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。

相对原子质量：H 1、O 16、S 32、Cl 35.5、Mg 24、Al 27、Fe 56、Zn 65、Cu 64、Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共 50 分)一、选择题（本题包括 25小题，每小题 2 分，共 50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( )A. 氨水B. 汽水C. 冰水D. 糖水2.下列物质能与NaOH反应的是( )A. FeB. CO2C. Fe2O3D. NaCl3.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )A. 油污净（12～13）B. 西瓜汁（5～6）C. 洁厕灵（1～2）D. 橘子汁（3～4）4.下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D. 与Mg反应放出氢气5.下列操作能达到目的是( )A. 稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B. 溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C. 用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D. 蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )A. 氢氧化钠俗称烧碱B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等7.已知生活中厕所清洁剂的pH = 1，厨房清洁剂的pH = 12。

下列关于两者的说法不正确的是( )A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂可能含有NaOHC. 混合使用能提高两者的清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8.农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的( )A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 熟石灰9.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A. MgB. Fe2O3C. CO2D. NaOH10.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )A.H+B. OH-C. H2OD. H11.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是( )A.稀硝酸（氢氧化钡溶液）B. 氢氧化钠溶液（二氧化碳）C. 氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D. 稀硫酸（氯化钙。

氯化钙是中性的）12.下列叙述错误的是( )A. 2H2表示两个氢分子B. 实验室需要配制10 %的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小C. 除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液D. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂13.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应14.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( )A. Na+、Cl－的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C. 通常情况下，pH < 7的溶液呈酸性，则pH < 7的雨水是酸雨D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化15.下列描述不正确的是( )A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B. 铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C. 长期放置的浓盐酸pH会增大，但不会增大到7D. 盐酸有刺激性气味，硫酸没有明显气味16.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是( )A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质17.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是( )18.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中19.利用如图所示的实验探究物质的性质。

下列叙述错误的是( )A. ②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C. ⑤处固体消失，则M可能为稀硫酸D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液20.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)321. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B. n 点和m 点对应溶液中铜元素质量不相等C. n 点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系22. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( ) A. a 点溶液中有两种溶质B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c 点烧杯内液体的pH = 7D. d 点溶液中较多的Ba 2+、OH -、SO 42-、H +23. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A. a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B. bc 段(不含b 点)反应的化学方程式为MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaClC. 整个变化过程中氯离子数目没有改变D. d 点溶液中含有两种溶质24. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )A. CaCO 3 → CO 2B. Zn → ZnSO 4C. CuO → CuCl 2D. KOH → KCl25. 向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )A.B.C.D.第Ⅱ卷(非选择题，共 50 分)二、填空题（共 50分）26. （共10分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。

“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途径“1号站”时，若指示剂为酚酞溶液，溶液变______色②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为_________________________________________________________________。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_________________________________（任写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀硫酸”后出发。

①“稀硫酸”列车途经“4号站”时，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______________（写一个）。

②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_______________________（写一个）。

27.（共14分）如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。

回答下列问题：（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_________________________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________（填化学式）反应的现象证明了酸能与碱发生反应。

（2）观察到C试管中有______生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。

（3）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。

反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。

（4）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论结论一：KCl 结论二：KCl、HCl；结论三：______________________________。

某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。

28.（共16分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：__________________；猜想三：含有CaCl2和HCl；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是____________________________________。

（用方程式表示）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。

请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

请写出方案二中的反应方程式：_____________________________________________。

【反思交流】如果猜想三．．．正确，要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的______，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_______________。