(A)一定要有d轨道参与杂化； (B)一定要激发成对电子成单后杂 化； (C)一定要有空轨道参与杂化； (D)一定要未成对电子偶合后让出空 轨道杂化。 解：C
9、命名下列配合物和配离子 （1）（NH4）3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3; （3）(Co(NO2)6)3-; （4）[Cr(H2O)4Br2]Br·2 H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].
解：C
7、价键理论认为，决定配合物空间构 型主要是（ ） (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用； (C)中心离子（或原子）的原子轨道杂 化； (D)配体中配位原子对中心原子的作 用。 解：C
8、配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道 杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨 道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成 时中心原子的轨道杂化（ ）
（1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵； （2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ）； （3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子； （4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）； （5）三氯·水·二吡啶合铬（Ⅲ）； （6）四硫氰根·三氨合铬（Ⅲ）酸铵。
10、根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式 （1）四氯合肥铂（Ⅱ）酸六氨合铂（Ⅱ）； （2）四氢合铝（Ⅲ）酸锂； （3）氯化二氯·四水合钴 （4）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬（Ⅲ） （5）氯·硝基·四氨合钴（Ⅲ）配阳离子； （6）二氨·草酸根合镍（Ⅱ）
（1）[Pt(NH3)6][PtCl4]; （2）Li[AlH4]; （3）[Co(H2O)4Cl2]Cl; （4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]; （5）[Co(NH3)4(NO2)Cl+]; （6）[Ni(NH3)2(C2O4)]。
11、预测下列各对配离子稳定性相对高 低，并简要说明原因。 （1）Co(NH3)3+与Co(NH3)2+; （2）Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-; （3）Cu(NH2CH2COO)2与 Cu(NH2CH2CH2NH2).
解：sp；直线形。
4、价键理论认为，配合物具有不 同的空间构型是由于中心离子（或 原子）采用不同杂化轨道与配体成 键的结果。（ ）
解：对
5、同一元素带有不同电荷的离子作为 中心离子，与相同配体形成配合物时， 中心离子的电荷越多，其配位数一般 也越大。（ ）
解：对
6、配合物的磁矩主要取决于形成体的 （ ） (A)原子序数； (B)电荷数； (C)成单电子数； (D)成对电子数。
（1）稳定性Co(NH3)3+>Co(NH3)2+，因 前者中心的正电荷高、离子半径小， 对配体的引力大； （2）稳定性Zn(EDTA)2->Ca(EDTA)2-， 因的Ca2+极化能力和Zn2+变形性都比大；
（3）稳定性 Cu(NH2CH2CH2NH2)>Cu(NH2CH2COO)2，前者 配体中配位原子都是N，后者配体中配位 原子为N和O，N的配位能力比O强。
第十一章
配位化合物
1、价键理论认为，所有中心离子（或 原子）都既能形成内轨型配合物，又能 形成外轨型配合物。（ ）
解：错
2、不论配合物的中心离子采取d2sp3 或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型 均为八面体形+配离子中，Ag+采用 ________杂化轨道成键，该配离子的几 何构型为________________。