第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
浓度速率图为：【板书】二、化学均衡【板书】1、看法：在外界条件不变的条件下，可逆反响可逆反响进行到必定的程度时正反应速率与逆反响速率相当，化学反响进行到最大极限，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响混淆物处于化学均衡状态，简称化学均衡【板书】2、化学均衡的性质：⑴、反响条件：温度、压强、浓度等不变,——--条件不变是基础⑵、研究对象：可逆反响；不行逆反响正常不会出现均衡状态—---可逆反响是前提⑶、实质：v正＝v逆即一致物质耗费速率与生成速率相当——--速率相当是实质⑷、现象：反响混淆物构成成分的浓度保持不变——--浓度不变是标记注意：均衡时，反响混淆物各构成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相当。
同时，均衡状态下，反响系统的压强恒定、反响混淆气体的相对份子质量等恒定3、化学均衡的特点：逆、动、等、定、变、同⑴、逆：化学均衡研究的对象是可逆反响⑵、动：化学均衡是动向均衡，固然抵达均衡状态，但正反响和逆反响并未逗留⑶、等：化学均衡时，v正＝v逆＞0⑷、定:反响混淆物各组分的浓度保持必定⑸、变：化学均衡成立在必定条件下，条件改变时，均衡就会被破坏，变成不均衡，并在新条件下成立新的均衡⑹、同：在必定条件下，可逆反响不管是从正反响还是逆反响开始，还是正、逆反响同时开始，只需初步浓度相当，均能够成立相同的化学均衡。
即均衡的成立与门路没关【板书】4、抵达化学均衡的标记：正逆反响速率相当和反响混淆物各组分浓度保持不变是判定均衡的两大主要标记【板书】〔1〕、直接标记：①、速率关系：正逆反响速率相当。
即V正＝V逆应用：判定均衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则，即“同”：不一样物质表示的反响速率一定转变成相同物质表示的反响速率“等”：转变后用一致物质表示的反响速率一定相当“逆”：反响目标一定僵持以反响mA(g)+nB(g)pC(g)为例抵达均衡的标记为：A的耗费速率与A的生成速率相当；A的耗费速率与C的耗费速率之比等于m：p；B的生成速率与C的生成速率之比等于n：p；A的生成速率与B的耗费速率之比等于m：n。
例1、必定条件下，反响A2(g)+B2(g)2AB(g)抵达均衡的标记是()A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时耗费nmolB2答案：BD注意:在判定化学均衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反响目标之间的关系。
例2、必定条件下，反响N2+3H22NH3抵达均衡的标记是()A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键产生B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键产生答案：AC②、含量关系：反响混淆物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变【板书】〔2〕、间接标记：以反响mA(g)+nB(g)pC(g)为例①、混淆气体的总压强、整体积、总物质的量不随时间改变而改变，〔合用于m+n≠p的反应〕②、混淆气体的均匀相对份子质量、密度不随时间改变而改变，〔合用于m+n≠p的反响〕③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变【板书】〔3〕、特别标记：①、对于有色物质参加反响，假如系统颜色不变，反响抵达均衡②、对于吸热或放热反响，假如系统温度不变，反响抵达均衡【板书】〔4〕、在等系数的气体反响中不可以看作均衡判据的是：气体的总压、气体的总的物质的量、混淆气体的均匀相对份子质量、混淆气体的密度、反响混淆物均衡时物质的量之比例3、在必定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生以下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g〕，此反响抵达均衡的标记是()A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间耗费0.1molX的同时生成0.2molZ答案：AB【投影】课后练习：【１】在必定温度下,可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)抵达均衡的标记是〔〕C的生成速率与C分析的速率相当单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBA.A、B、C的浓度不再变化B.A、B、C的份子数比为1:3:2【2】以下说法中能够富裕说明反响:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达均衡状态的是〔〕反响容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相当反响容器内P、Q、R、S四者共存反响容器内总物质的量不随时间而变化【3】在必定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,表示反响:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达均衡状态的是()A.混淆气体的压强B.混淆气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【4】在必定温度下,以下表达不是可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)抵达均衡的标记的是()①C的生成速率与C的分析速率相当②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混淆气体的总压强不再变化⑥混淆气体的物质的量不再变化⑦单位时间内耗费amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的份子数之比为 1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧课后练习答案： 1AC2B3BC4A第二课时教育目标知识与技术：理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学均衡的影响过程与形式：1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的形式，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验形式，经过议论、分析、对照的形式，培育学生的观察本事和实验研究本承感情态度与价值观：引起学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、慎重修业、勤于思虑的态度,成立透过现象看本质的唯心主义看法教育要点：浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响教育难点：压强对化学均衡的影响，均衡挪动的原理分析及应用教育形式：实验研究法，概括法。
多媒体协助教育教育过程：议论：化学均衡的实质特点是什么？结论：v正＝v逆，即一致物质耗费速率与生成速率相当思虑：哪些要素会惹起化学反响速率的改变？结论：浓度、压强、温度、催化剂均会惹起化学反响速率的变化议论：条件变化惹起反响速率改变对化学均衡有无影响？为何？因为反响条件改变惹起反响速率改变，v正≠v逆使化学均衡破坏思虑：反响条件改变是如何影响化学均衡？【板书】一、化学均衡的挪动总结：化学均衡的研究对象是，化学均衡是有条件限制的均衡，唯有在时才能保持均衡，当外界条件〔浓度、温度、压强〕改变时，化学均衡会被_，反响混合物里各组分的含量不停_，因为条件变化对正逆反响速率的影响不一样，以致v正≠v逆，此后在新条件下成立_【板书】1、化学均衡挪动的界说：化学上把这类、叫做化学均衡的挪动议论：可逆反响的“度”可否改变？研究化学均衡的挪动有何意义？结论：研究化学均衡挪动的目标就要改变可逆反响的“极限”，经过化学均衡的挪动来成立新的较理想的化学均衡议论：惹起化学均衡挪动的实质原由是什么？结论：外界条件变化惹起的化学反响速率的改变【板书】2、化学均衡挪动的实质：⑴、研究对象：已成立均衡状态的系统；⑵、实质原由：v正≠v逆⑶、挪动的标记：①混淆物各组分的含量发生变化，均衡向正反响挪动会生成更多的生成物，均衡向逆反响移动则会生成更多的反响物②v正≠v到v’＝v’逆正逆⑴、若外界条件变化惹起v正＞v逆：均衡向正反响目标挪动⑵、若外界条件变化惹起v正＜v逆：均衡向逆反响目标挪动⑶、若外界条件变化惹起v正＝v逆：旧均衡未被破坏，均衡不挪动巧记：化学均衡总往反响速率大的目标挪动【板书】二、影响化学均衡的条件【板书】1、浓度对化学均衡的影响学生阅读第28页-第29页,[演示实验2-5],[演示实验2-6]结论：增大任何一种反响物浓度使化学均衡向正反响目标挪动议论：反响物和生成物浓度的变化如何影响化学均衡？〔以下列图分析〕均衡挪动增大反响物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度减少反响物浓度速率变化增大瞬时增大瞬时增大瞬时增大瞬时V正如何变化V正如何变化V正如何变化V正如何变化V逆如何变化V逆如何变化V逆如何变化V逆如何变化V正、V逆大小V正、V逆大小V正、V逆大小V正、V逆大小如何关系如何关系如何关系如何关系挪动目标学生填上表，分析A、B、C、D各属哪一种状况？结论：当其余条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响目标挪动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学均衡向逆反响目标挪动。