二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]：一。
实验室制取二氧化碳的化学反应原理[学生活动]：阅读教材第93页。
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。
[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？[板书]：二。
实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相似。
[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
[实验]：实验室制取二氧化碳。
[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？[总结板书]：三。
二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2.2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2.[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2.[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
[目的意图]：提高学生的安全意识。
[板书]：四。
三种常见的灭火器(四)总结、扩展比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
四。
布置作业1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。
2.教材第96页习题2、3、4、5.教学目标篇二知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
本节学习的重点是能力训练。
学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；本节是典型的探究学习模式。
其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。
可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一氧化碳的实验室制法篇三第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。
反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。
但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕三、实验室里制取二氧化碳1.制二氧化碳气体。