2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ √
溶溶 溶溶
溶溶
溶溶
溶 溶溶
溶
溶
溶
溶
离子方程式书写
溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶
钾钠铵硝皆可溶， 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。
沉淀：硫钡/绿荫 碳酸盐 碱
离子方程式书写
常见有色离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色） MnO4- （紫色）等。 （2）强碱性（PH>7）溶液中不存在与OH-反应的离子。 （3）强酸性（PH<7）溶液中不存在与H+反应的离子。
离子共存的判断方法
【思考】
根据离子反应发生的条件，举例说明 哪些离子在溶液中不能大量共存？
实验
现象 混合前溶 混合后溶 生成的 液中离子 液中离子 新物质
向Na2SO4溶 液中加入
KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
白色 沉淀
Na+ 、 K+ Na+ 、 K+ SO42- Cl- SO42- Cl-
无
Na+ 、Ba2+ SO42- Cl- Na+ Cl-
BaSO4
1.文化危机深化到一定程度，必定引 起深刻 的文化 转型。 所谓文 化转型 ，是指 特定时 代、特 定民族 或群体 赖以生 存的主 导性文 化模式 为另一 种新的 主导性 文化模 式所取 代。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
OH-+H+=H2O
查:
离子反应方程式书写判断正误
①看是否符合事实
例：铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ×
【典例】在下列溶液中，各组离子能否
能大量共存，不能共存的说明原因?
1．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ 2．Ca2+、H+、CO32-、NO33． H+、 Na+、 SO42- 、OH4.使酚酞试液变红的溶液：
Na+、 Cl- 、SO42-、Cu2+ 5.使紫色石蕊试液变红的溶液：
K+、Na+、NO3-、CH3COO-
Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、 SiO32-； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
【附加隐含条件的应用】
（1）要抓住溶液特征：是否有颜色 常见有颜色的离子：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅
6.因为风的缘故，乡村里许多平常得 不能再 平常的 事物， 便有了 某种诗 意。你 瞧，那 晚风中 的炊烟 ，怎么 看都像 是一幅 悬腕挥 就的狂 草，云 烟乱舞 ，该虚 的地方 虚，该 实的地 方实， 那是我 们在绢 和纸上 无法做 到的， 可谓真 正的“ 天书” 了。
7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来， 满荡田 田的莲 叶便乱 了。然 而，乱 是乱了 ，但却 乱出了 味道。 究竟是 什么味 道呢?我 也说不 清。看 来这世 界上的 许多事 情，就 像这风 中的“ 乱荷” ，有一 种不触 动情欲 的美， 大美。
②看物质是否可拆
例：大理石和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ×
③看是否守恒（原子个数和电荷）
例：铜和硝酸银反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ×
④系数是否公约
例：稀硫酸和氢氧化钡 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ×
2020/10/15
【归纳】 离子共存
满足下列情况之一，离子在溶液中不能大量共存 A.生成难溶物 B.生成挥发性物质（气体） C.生成难电离的物质
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
A、生成沉淀(难溶物)而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。 2OH-+2HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+ CO32-
离子方程式书写
ห้องสมุดไป่ตู้ 离子共存
离子共存
离子之间不能反应
1.溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存
（1）生成难溶物或微溶物：
沉淀：硫钡、绿荫 碳酸盐 碱
（2）生成气体或挥发性物质：
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
2.在这种意义上，文化转型同文化危 机一样 ，并不 是经常 发生的 社会历 史现象 ，无论 是个体 的文化 习惯的 改变、 价值信 念或信 仰的改 变，还 是特定 群体或 特定社 会某些 文化特 质或文 化理念 的一般 意义上 自觉的 或不自 觉的更 新，都 不能算 作文化 转型.
3.只有在大的历史尺度上所发生的主 导性文 化观念 、文化 理念、 价值体 系、文 化习惯 的总体 性的、 根本性 的转变 ，才是 我们所 说的文 化转型 。
离子反应
（1）离子反应及发生条件 定义 在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应
反应条件
2020/10/15
沉淀
气体
本质
反应物中某些离子浓度减小
弱电解质
氧化还原
1、离子方程式：
离子方程式书写
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
写、拆、删、查
（1）写 ——是基础
（2）拆 ——是关键
如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（3）生成弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水
（4）发生氧化还原反应
离子共存
2.特殊条件下离子共存 （1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
❖易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
❖难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
（3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证
（原子守恒 电荷守恒）
离子方程式书写
写:
即写出化学反应方程式.
例: 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。
2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT) 第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)
①、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 使石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--， AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 ②、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、使酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4—等。 ③、金属阳离子与酸根离子
离子方程式书写
删: 即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
第一章 第2讲 离子反应 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修第一 册课件 (共24 张PPT)