HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 605040302010温度/℃ MgClMgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习1.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。
盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。
制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。
（3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。
2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。
工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。
其（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。
可循环利用的物质是 。
（3）过氧化氢具有的化学性质是 。
A ．不稳定性B ．弱碱性C ．氧化性D ．还原性CaCl 2 少量NaOH（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_______________________________________________________。
3.（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（要求写出任意一条）。
（2）滤渣B的主要成分的化学式是。
（3）操作I的名称是，操作II的名称是。
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。
（填“是”或“否”），原因是。
4、茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___ 。
（5）步骤⑨的作用是__________ ，猜测步骤⑩的目的是_ 。
5、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室中，收集气体C可选择如下图甲装置中的_____(填选项字母)。
图甲图乙(2)操作②的名称是_____，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是_______________________________________。
(3) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①________________；反应③________________；反应④________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。
(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_____(填序号)。
6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
7、已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：(1)写出化学方程式；C__________D __________H ________N ________(2)写出反应方程式②___________________________③ ___________________________④ ___________________________(3)写出离子反应方程式I+M—N+K：____________________________△ 答案1.（1）Fe(OH)3 、CaSO 4 ； Na +（2）3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + CO 2 ↑+ N 2↑+ 2H 2O 或NaOH +3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + NaHCO 3+ N 2↑+ 2H 2O将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。
（3）①Mg （OH ）Cl = MgO + HCl ↑②P （HCl ）小，加热时Mg 2+ 会发生水解通入HCl ，增大P （HCl ），抑制Mg 2+ 水解。
2.（16分）（1）2SO 42-－2e —== S 2O 82-（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。
（3分） ；残液（NH 4HSO 4溶液）（2分）（3）ACD （3分）（4）2 Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O （3分）（5）CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O （3分）3（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得2分） （2）CaSO 4（2分）（3）趁热过滤（2分，不答“趁热”只给1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）引流（2分）；搅拌（2分）（5）否（2分）；硫酸是难挥发性酸（2分，其它合理描述也给分）4\（1）使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+浸出（或使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca 2++(NH 4)2C 2O 4 = CaC 2O 4↓+2NH 4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe 3++3SCN —Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；检验Al 3+（或铝元素）存在 （2分）5、(1)A 、B (2分)(2)过滤 (2分) ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 (2分)(3)①2KClO 32KCl+3O 2↑ (2分) ③2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH － (2分) ④M n O 2+4HCl(浓) M n Cl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分)(4)饱和食盐水(2分) 浓H 2SO 4 (2分)(5)B 、C 、D (3分)6、25．E5 F1 C1 D5(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl(4)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1520.0 kJ·mol －1H 2SO 4 △7、答案：(1)FeO CO CO(NH2)2Fe(NO3)3(2)NH4HCO3==NH3+CO2+H2O；4NH3+5O2==4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O。