一、单项选择题
1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是（）
A.a杯水增多，b杯中水减少
B.a、b两杯未发生变化
C.a杯成空杯，b杯水满
D.a杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体
2、25℃时，K a1(H2A)=5.0×10-8，K a2(H2A)=1.0×10-15。
则25℃时，K b2(A2-)为（）
A.2.0×10-7
B.2.0×10-8
C.5.0×10-23
D.10
3、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为（）
A.[m(As2S3) n HS- x H+] y H+
B. [m(As2S3) n HS- x H+] y SH-
C. [m(As2S3) n H+ x HS-] y H+
D. [m(As2S3) n H+ xS H-] yS H-
4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是（）
A.NH4 Cl
B.NaOH
C.HCl
D.H2O
5、已知H3PO4的PK a1 = 2.12，PK a2 = 7.21，P K a3 = 12.66。
欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（）
A.H3PO4-NaH2PO4
B.NaH2PO4-Na2HPO4
C.Na2HPO4-Na3PO4
D.纯水
6、已知303K时，Ag2C r O4的溶解度为 1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2C r O4的溶度积K sp为（）
A.1.0×10-12
B.1.0×10-8
C.2.0×10-8
D.4.0×10-12
7、在298K时，已知ϕθ(Cl
/Cl-)＞ϕθ (Cr2O72-/Cr3+)＞ϕθ (MnO2/Mn2+)＞ϕθ (Ag+/Ag)＞ϕθ (Fe3+/Fe2+)＞ϕθ
2
(Cu2+/Cu)。
在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是
（）
A.2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
B.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C.K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO 44K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O
D.Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3
8、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O配平以后的系数是（）
A.2、10、12、2、3
B.1、3、6、3、3
C.1、5、6、3、3
D.5、1、6、3、3
9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
A.3s10
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p64s2
10、室温下，在PH = 12.0 的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为（）
A.1.0×10-7mol/L
B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L
D.1.0×10-12mol/L
11、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（）
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍
12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）
A.sp 3
B.sp3d2
C.sp2
D.d2sp3
15、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）
A.BF3
l4
C.NH3
D.H2O
16、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
17、NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )
A.键长相等
B.键长不相等
C.配位键的键长大于其它三键
D.配位键的键长小于其它三键
18、下列各组物质是共轭酸碱对的是（）
A.HCO3-和CO32-
B.H3PO4和HPO42-
C.H3O+ 和OH-
D.NH3和OH-
19、用下列那种方法能改变可逆反应的平衡常数K 值（）
A.改变反应物浓度
B.改变温度
C.用催化剂
D.改变总压
20、配合物中对中心原子的正确说法是( )
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
二、判断题
（X）1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。
（X）2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。
（X）4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的影响。
（X）5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。
（√）6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。
（√）8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。
（√）9、邻—羟基苯甲酸的熔点低于对—羟基苯甲酸。
（X）10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。
三、填空题
2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是由浓向
稀。
3、根据酸碱质子理论，在NH4+、HCO3-、S2-中，属于酸的是S2-；属于碱的是NH4+；既是酸又是碱是HCO3-。
4、为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配制HAc-N a Ac（p K a=4.75）缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在范围内。
6、在标准状态下，下列反应均能自发进行：
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+
则在标准状态下，电对Fe3+/Fe2+、Cu2+/Cu、Ag+/Ag中，最强的氧化剂是Fe3+/Fe2+；最强的还原剂是Cu2+/Cu 。
7、按反应物分子数，基元反应可分为 3 类，绝大多数基元反应属于双分子反应。
8、配合物H2〔PtCl6Pt的氧化数是；配位数为 6 。
9、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
（1）n = 3；l = 1 （2）n = 4；l = 0
四、名词解释（每题2分，共10分）
1、渗透浓度渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
2、表面活性物质具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。
3、基元反应在反应中一步直接转化为产物的反应
4、电解质溶液
五、计算题
1、消毒用的过氧化氢溶液，其密度为1.0g/ml，过氧化氢的质量分数是3.0%,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
2、计算0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH值。
已知K a1=4.3×10-7K a2=5.61×10-11。