2014-2015年物理化学A2期末试卷命题人：魏静文 刘燕利 张红萍 李彩霞 谢玉莉一．选择题（共40分，2分一个）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定 5．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应6．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 7．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 48.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （ ）。
(A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定9.复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为k =k 2(k 1/k 4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i 间的关系为：（ ）。
(A) E a =E 2+2(E 1－E 4) (B) E a =E 2+(E 1－E 4)/2 (C) E a =E 2+(E 1－E 4)1/2 (D) E a =E 2(E 1/E 4)1/2 10.电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）。
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 11. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 ( )A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低1 2. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol ·dm -3，1 小时后为 0.5 mol ·dm -3，2 小时后为0.25 mol ·dm -3。
则此反应级数为 ( )A. 0B. 1C. 2D. 3 13. 298 K 时，HCl 溶液的浓度从0.01 mol·kg −1增加5倍，这时溶液的电导率κ和摩尔电导率Λm 将 ( )A. κ和Λm 都减小B. κ和Λm 都增加C. κ减小，Λm 增加D. κ增加，Λm 减小 14. 下列说法不属于可逆电池特性的是( )A. 电池放电与充电过程电流无限小B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反D. 电池所对应的化学反应Δr G m = 015. 对于浓差过电势，下列叙述不正确的是 ( )A. 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率B. 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势C. 浓差过电势的大小与电流密度无关D. 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度16. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度关系为 ( )A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 平方成反比17. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置会发生( )A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变小，小水珠变大C. 大小水珠均不变D. 大小水珠变得一样大18. 实验活化能E a、临界能E c、能垒Eb 和0 K时的能量差E，它们的物理意义不同，数值也不完全相同，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是( )A. E c很小B. Eb很小 C. 温度很低 D. 基态振动频率很高19. 在相同的温度和外压下，将一个玻璃毛细管(1) 和一个内壁涂有石蜡的同样半径的毛细管(2) 插入一个盛水的烧杯(3) 中，三个液面上的蒸气压依次用p1、p 2和p3表示，则( )A. p2> p3> p1B. p3> p2= p1C. p1> p3> p2D. p3> p1> p220. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol⋅kg-1）A.ZnSO4 B.CaCl2C.KClCl3二．填空（共20分，一题一分）1.298K时，NH4Cl、NaOH、NaCl无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2S·m2·mol-1、2.487×10-2S·m2·mol-1、1.265×10-2 S·m2·mol-1，则NH3·H2O的无限稀释摩尔电导率为____________S·m2·mol-1。
2.某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍，则该反应是____________级反应。
3.一般来说，物理吸附的吸附量随温度增高而______________________，而化学吸附的吸附量随温度增高_______________________________________________________。
4.已知在二氧化硅溶胶的形成过程中，存在反应SiO2+H2O→H2SiO3→SiO32-+2H+，可以确定其胶团结构式____________________________________________。
，则该反应级数为5.反应aA→ B进行完全时所需的时间为t = 2t1/2____________。
6.在电解时，阴极电势必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
7.电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相⎽⎽⎽⎽⎽的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，聚沉值越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽8.在相同环境条件，相同溶剂中，溶解度越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（填“大”或“小”）的溶质，越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（填“难”或“易”）被吸附剂所吸附。
9.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽电势，通常采用加⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的方法来消除。
10.在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在左端水凹面处冷却时，毛细管中的水向⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽端移动。
11.纯水、盐水、乙醇相比，其表面张力的排列顺序是：_________________________________________________。
12.用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝⎽⎽⎽⎽⎽⎽进行。
（选填正向，逆向）。
13.粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
14.链反应一般由①⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，②⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和链终止三个步骤构成。
15.催化剂⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽改变反应历程，⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽降低反应的活化能改⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽变反应的标准平衡常数(能或不能）。
16.电化学装置中用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽来降低液接电势，其原理是_________________________________________________。
17.在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽的首先析出，几种阳离子同时析出的条件是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的最先溶解。
18.0.1mol·kg-1 LaCl3电解质溶液的离子强度为。
19.电解时，极化电极电势_____的反应优先在阳极进行，极化电极电势_____的反应优先在阴极进行。
20.紫外光_____引发光化学反应，红外光_____引发光化学反应（能或不能）。
三．简答题（共4分）为什么明矾能使浑浊的水很快澄清？四．证明题（共6分）11k k A A A *A -−−→++←−−2k A *D −−→试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dC D /dt 表示）。
五．计算题（共三十分，每个十分）1．(10分)25℃时，将浓度为15.81mol·m -3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω ，已知电导池常数K Cell 是13.7 m -1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S ·m 2·mol -1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
2.气相反应 AY + Z 其半衰期与A 的初始浓度无关。
在500 K 时将0.0122 molA 放入760 cm 3抽空的密闭容器中，反应经1000 s 后测得容器内压力为120.0 kPa 。
在1000 K 时测得该反应的半衰期为0.43 s (1) 试确定此反应的级数；(2) 计算速率常数k p,A (500K)和k p,A (1000K)； (3) 计算反应的E a 。
3.已知25℃时电池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的电动势温度系数为2.40×10-3V·K-1，z =1时电池反应的Δr H m=40.0。
已知0.1HCl的平均离子活度因子为0.7340，E(Ag+|Ag)=0.8000 V。
（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时Ag-AgCl电极的标准电极电势E ｛AgCl(s)︱Ag｝；（3）求25℃时AgCl的溶度积K sp。
标准答案一．选择题（40分）1-5 CDDDC 6-10 BDABB 11-15 ACDDC 16-20 BACAD二．填空题（20分）1．2.721×10-2 2. 一 3. 降低；先升高，后降低。