具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！第一部分：题型一、填空题2×10复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主二、选择题2×10复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主三、简答题4×5复习方法：课后思考题四、计算题10×41．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆复习方法：第二、三章课后相关的计算题2．会计算化学反应过程的Θ∆m r H 、Θ∆m r S 、Θ∆m r G 和ΘK 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。

复习方法：第八章课后计算题4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。

熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。

复习方法：第七章例题、课后习题。

第二部分：物理化学主要知识点（不全面）第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。

第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。

第五章 相律、精馏第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据第七章 电导及应用 原电池设计第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质第三部分：上学期考试试卷。

今年简答题多1道。

主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。

完全无原题。

一、填空题（20分）1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。

其中A 气体的分压力A p = kPa 。

2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ∆=∆)}({石墨( )。

3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ∆ 04．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。

5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。

6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自由度f = 。

A ，B ，C 三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是 。

7．在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在液接界电势，通常采用加 的方法来减少或消除。

8.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为 级。

.9．表面张力的单位是： 。

10．溶胶的电泳现象可以说明： 。

二、选择题（20分）1．已知H 2的临界温度t c =-239.9。

C ，临界压力p c =1.297×103kPa 有一氢钢瓶，在25。

C 时瓶中H 2的压力为98.0×103kPa ，H 2一定是（ ）态。

A 气B 液C 气-液两相平衡D 无法确定其状态 2．在温度为T 的标准状态下，反应(1) A −→−2B 、反应(2) 2A −→−C 、反应(3) C −→−4B 的标准摩尔反应焓分别为)1(θm r H ∆、)2(θm r H ∆及)3(θmr H ∆。

它们之间的关系为)3(θm r H ∆=( )。

A )1(2θm r H ∆+)2(θm r H ∆ B )2(θm r H ∆-2)1(θm r H ∆C )2(θm r H ∆+)1(θm r H ∆D )1(2θm r H ∆-)2(θm r H ∆3.若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的熵变ΔS( )。

A 一定大于零B 一定小于零C 一定等于零D 可能大于零也可能小于零4.已知:反应(1))(2)()(2g C g B g A ⇔+的 43.53134ln 1-=T K K θ反应(2))()()(g B g D g C ⇔+ 的02.61638ln 2--=K K θ反应(3))()()(2g C g D g A ⇔+的b T aK K +=θ3ln上式中a 和b 皆为量纲1的量，其数值为：（ ）.A a=4772 b=0.59B a=1496 b =-11.45C a=-4772 b=-0.59D a=-542 b=17.475．在相同温度下，M 、N 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利常数分别为M k 和N k ，已知M k >N k ，则当M 和N 压力相同时在该溶剂中的溶解度是( )A M 的量大于N 的量B M 的量小于N 的量C M 的量等于N 的量D M 的量与N 的量无法比较6．二元合金处于低共熔温度时体系的自由度数为 ()A 0B 1C 2D 37.下列( )的极限摩尔电导率无法用Λm 与C 的直线关系外推法求出A CuSO 4B HClC HAcD NH 4Cl8．某反应速率常数与基元反应速率常数的关系为4122k k k k =，则该反应的表观活化能Ea 与各基元反应活化能的关系为：（ ）A Ea=E 2+1/2E 1-E 4B Ea=E 2+1/2(E 1-E 4)C Ea=E 2+ E 2+1/2(E 1+E 4)D Ea=E 2+E 1-E 49．温度对表面张力的影响是：（ ）A 温度升高表面张力降低B 温度升高表面张力增加C 温度升高表面张力不变D 不能确定10．胶体粒子的zeta 电势是指：（ ）A 固体表面处与本体溶液之间的电位降B 紧密层、扩散层分解处与本体溶液之间的电位降C 扩散层处与本体溶液之间的电位降D 固液之间可以相对移动处与本体溶液间的电位降三、简答题（20分）1．任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在?2．简述可逆电池电动势测定的应用。

3．请列举阿伦尼乌斯方程不适用的反应类型。

4．请简述泡沫浮选法选矿工艺四、计算题（40分）1．3mol 单原子分子理想气体在等压条件下由300K 加热到600K ，试求该过程的W 、Q 、△U 、△H 、∆S 。

2．计算25℃时，反应2CO(g)+4H 2(g)=H 2O(l)+C 2H 5OH(l)的Θ∆m r H 、Θ∆m r S 、Θ∆m r G Θ∆mf H (CO)=-110.52kJ/mol 、Θ∆m f H (H 2O.l)=-285.83kJ/mol 、Θ∆m f H (C 2H 5OH.l)=-277.7kJ/mol ΘmS (CO)=197.67J/(mol ·K)、Θm S (H 2)=130.68J/(mol ·K)、Θm S (H 2O.l)=69.91J/(mol ·K)、 Θm S ( C 2H 5OH.l)=161J/(mol ·K)3．某一级反应，当转化率达到80%时所需时间为1020S，计算(1)k；(2)t1/2；(3)反应至200s时反应物的剩余百分数。

4．已知291K时AgCl饱和溶液的电导率为2.4×10-4S·m-1，水的电导率为1.16×10-4S·m-1，AgNO3、NaCl、NaNO3的极限摩尔电导Λm∞分别为116.5×10-4、110.3×10-4和105.2×10-4S·m2·mol-1，设AgCl完全电离，试求AgCl的溶解度和K sp答案及评分标准：1. 240 kPa （无单位或单位写错算错）2．CO2(g) （未标明相态算错）3. =、＞4．275．0.5mol/kg （无单位或单位写错算错）6．1、57．盐桥8．29．N/m10．分散相粒子带电。

（胶粒、胶体粒子均算对）二、选择题（全单选，多选算错）1．A 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B 9．A 10．B三、简答题3．Q+W=⊿U 热功之和为热力学能变。

热力学能状态函数性质决定了当始末状态一定时其改变值为定值（第一句2分，第二句3分）13．测定pH值、求难溶盐活度积、求氧化还原反应的标准平衡常数、电势滴定。

（对一点得1分，全对5分，错误点不扣分）16．爆炸、酶催化反应、温度升高反应速率降低反应、温度升高，发生副反应，使反应复杂的反应。

（对一点得1分，全对5分，错误点不扣分）18．①矿石粉碎成粉，浸湿在水池中。

②加入选择性表面活性剂（捕集剂），③水池底部通气。

④水池表面收集目的矿粉，水池底部为尾矿。

（无表面活性剂叙述0分，对一点1分，全对5分）四、计算题1．解：W=-nR△T=-3×8.314×300=-7482.6J△U=nCv.m△T=3×1.5×8.314×300=11223.9JQ=△H=nCp.m△T=3×2.5×8.314×300=18706.5JS =nC p,m ln(T2/T1) = (3 mol)×(5/2)R ln(600 K/300 K) = 43.2 J/k （5个量每一个2分。

其中：公式及关系1分，数和单位任何一个错都扣1分）3．Θ∆m r H =-342.49kJ/mol Θ∆m r S =687.15J/mol ·k Θ∆m r G =-547.36kJ/mol （公式每个2分。

数2分，公式2分，错一处减1分直至扣光2分。

）8．(1) k =(1/t )ln c 0/c =(1/t )ln[1/(1-y )]=(1/1020)ln[1/(1-0.8)]=1.578×10-3s -1 4分（公式2分，数1分，单位1分）(2) t 1/2=ln2/k =0.693/1.58×10-3=439.26s 4 分（公式2分，数1分，单位1分）(3) kt =ln c 0/c ，1.58×10-3×200=ln c 0/c c /c 0=72.9% 2分（公式1分，数1分）11．Λm ∞(AgCl)=Λm ∞(AgNO 3)+Λm ∞(NaCl)-Λm ∞(NaNO 3)=121.6×410-S ·m 2·mol -12分 （数或单位错扣1分，公式1分）κ(AgCl)=κ(溶液)-κ(纯水) 2分（数或单位错扣1分，公式1分）κ(AgCl)=2.4×10-4-1.16×10-4s ·m -1=1.24410-×S ·m -1c (AgCl)=κ(AgCl)/Λm ∞(AgCl)=1.24×410-/121.6×410-mol/3-m 3分（数或单位错扣1分，公式2分）c (AgCl)=1.0197×10-2mol/3-m =1.0197×10-5mol/L 2分(数错扣1分，未变换单位扣1分) K sp =c 2=1.0398×10-10 1分。