南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ I ）
一、选择题（15分）
1. 在下列多电子原子的各电子的量子数中，其中能量最高的电子是（ ）A ：（2,1,1,1/2） B ：（2,1,0, 1/2） C ：（3,1,1,1/2） D ：（3,2,-2,-1/2）
2. 标准态下，如果一个反应在任何温度时都能自发进行，则该反应的（ ）
A ：r m
H D y ＜0，r m S D y ＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y ＜0C ：r m
H D y ＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y ＞03. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（ ）
A ：23
CO - B ：NH 3 C ：[Al(H 2O)6]3+ D ：Ac ¯4. pH=2.00溶液中的[H +]浓度是pH=4.00溶液中[H +]浓度的多少倍（ ）A ：10 B ：100 C ：2 D ：-2
5. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（ ）
A ：螯合剂是多齿配体
B ：螯合物不溶于水
C ：螯合物形成环状结构
D ：螯合剂具有稳定的结构
6. 如果滴定分析结果的相对误差要求达到0.1%，使用灵敏度为±0.1mg 的分析天平称取试样时，至少应该称取（ ）
A ：0.1g
B ：0.2g
C ：0.05g
D ：0.5g
7. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（ ）
A ：pH=10.42
B ：[H +]=0.0004 mol·L –1
C ：4000
D ：(MgO)=18.96%
8. 欲使0.1 mol·L -1的HAc 溶液的解离度减小而pH 值增大，可加入（ ）A ：NaAc B ：NaCl C ：HCl D ：H 2O 9. 当pH 改变时，电极电势发生变化的电对是（ ）
A ：Ag +/Ag
B ：I 2 / I –
C ：4MnO -
/ MnO 2 D ：Hg 2+/ Hg
10．ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心碘原子的杂化态为（ ）
(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d
11．叠氮酸的分子式是（ ）
(A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH
12．下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）：(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2
13．NH4NO2中N的氧化数是( )：
(A) +1,-1 (B) +1,-5 (C) –3,+5 (D) –3,+3
14．NaH放入水中可得到（ ）：
(A)NaOH、O2和H2 (B) NaOH
(C) NaOH和H2 (D) O2和H2
15．下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ）：
(A)NiSO4 (B)CuCl2(浓) (C)NaCrO2 (D)K2MnO4
二、填空题（18分）
1. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是 ，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。
（4分）
2. Cu+在水溶液中_________，容易发生歧化反应，其反应方程式是________________，所以Cu+在水溶液中只能以___________或______________形式存在。
（4分）
3. 在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中氧化能力最强的是 ；还原能力最强的是 。
（2分）
4. 加入与沉淀具有相同离子的电解质，沉淀的溶解度_________，加入其它强电解质，沉
淀的溶解度_________。
（填降低、增加、无影响）（降低、增加）（2分）
5. 在强碱滴定一元弱酸时，酸的强度对突跃范围的影响是：K a_________（越大或越小），突跃范围_________（越大或越小）；酸的浓度_________突跃范围_________（越大或越
小）。
（4分）
6. NH4Cl溶液中存在的分子间力是 ___________________________________；氯气中存在的分子间力是 ________________________。
（2分）
三、是非题（在括号内划勾或打叉表示对或错）（10分）
1. 0.1mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，可组成缓冲溶液。
（ ）
2. 某反应的 G＞0，可寻找合适的催化剂促使反应正方向进行。
（）
3.在双原子分子中，化学键是极性的，分子一定是极性的。
（ ）
4.若测定结果的精密度越高，则准确度也越高。
（ ）
5.两种难溶电解质，其溶度积大者溶解度必然也较大。
（ ）
6.中心原子配位数为4的配离子，其空间构型不一定为四面体。
（ ）
7.不管是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都加快。
（）
8. 在配位滴定中，无论金属离子的价态如何，它们与EDTA总是以1:1螯合。
（）
9. Br2、KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中H+浓度增大时，它们的氧化能力都增强。
（ ）
10. 即使已知原电池中两电极的标准电极电势值，也不一定能准确判断该电池反
应自发进行的方向。
（ ）
四、简答题（20分）
1.按所给条件完成下列表格：（4分）
2.写出35号元素的电子结构式，名称，符号，所在周期，族。
（4分）
3.指出下列化合物的中心原子杂化轨道类型，电子对几何分布及分子空间
结构(6分)
（1）H2O (2) BeCl2 (3)SF6
4. 写出O2, O2-的分子轨道式，，计算其键级并说明它们的磁性。
（6分）
五、写出下列反应的化学方程式（需配平）（5分）
（1）二氧化铅与浓盐酸作用
（2）重铬酸钾与浓盐酸作用（加热）
（3）高锰酸盐与盐酸作用
（4）在硝酸溶液中，铋酸钠与Mn2+作用
（5）向锰酸盐溶液中通氯气
六、计算题（32分）
1.已知电对Zn2+ +2e的EӨ＝–0.763V，[Zn(CN)4]2-的K稳＝5.75×1016，求算[Zn(CN)4]2-+2e Zn + 4CN– 的EӨ＝？（8分）
2. 已知如下电极反应：φӨ(
NO-/NO)=0.96V，
3
NO-+ 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
3
NO-]=1.0mol·L-1，p(NO)=100kPa，[H+]=1.0×10-7mol·L-1时电极电势值为多少？（8求算当[
3
分）
3. 25℃时Mg(OH)2的K sp=1.2×10–11，求其溶解度s为多少mol·L-1？（8分）
4.计算浓度为0.010 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]浓度和HAc的解离度。
（已知HAc的K a=1.8×10–5）（8分）。