《钠的氧化物》教学设计
教学目标
知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。

过程与方法:
(1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。

(2) 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。

(3) 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；
情感态度与价值观:
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。

②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

教学重点：Na
O2的性质及用途；
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教学难点：Na
O2与H2O，Na2O2与CO2的反应
2
教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。

教学过程
【知识回顾】：
1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？
2：钠块在空气中点燃呢？
【问题引导】：
问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？
问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式；
【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?
实验探究1：过氧化钠与水反应；
操作：
1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！
2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？
3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！
【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
实验演示1：滴水生火；
实验探究2：过氧化钠与水反应实质；
操作：
1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；
2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：
先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2
后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑
总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？
问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?
实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？
思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？
【方法指导】：
物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度思考物质的通性；
2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；
3）注意物质的特殊性；
【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较
【创新应用】：
创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO2灭火吗?
练习：
1、Na2O2与Na2O的共同之处是( )
A. 均是淡黄色固体
B. 均与水反应生成碱
C. 均与CO2反应放出O2
D.均可以在氧气中加热制备
2、Na2O2与过量的NaHCO3充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（）
A. Na2O2和Na2O
B. Na2O2和Na2CO3
C. Na2CO3和NaOH
D. Na2CO3
板书设计
钠的氧化物
一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O + H2O = 2 NaOH
与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 与盐酸；Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
作业：P：54页1、2两题。