难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无 色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱
水、升华，l70℃以上分解。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分
解产物。 装置C中可观察到的现象
是_有___气__泡__逸___出__、__澄___清__石___灰__水__变___浑__浊____， 由此可知草酸晶体分解的产物中有____C__O__2____________。 装置B的主要作用是___防___止__草__酸___进__入__装___置__C__反__应__生______。 成沉淀，干扰CO2的检验
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质 的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液 中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价 的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；
V0
错误的是( D )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的
c(OH－)相等
D．当lg V =2时，若两溶液同时升
V0
高温度，则
c(M
)
增大
c(R )
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第Ⅰ卷(选择题)
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第Ⅱ卷(必考题)
26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植 物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐
溶液变蓝、有黑 色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 滴落下来
金属铝的熔点较 低
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入 D． NaOH溶液至不再有沉淀产生，
再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝 色沉淀
B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应 速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生 ，正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确， 答案选A。
考点：考查对原电池反应的判断
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第Ⅰ卷(选择题)
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数 依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确
则甲醛与氨的物质的量之比应为( C )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．2：1
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素
守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的 C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6:4=3:2，答案选C。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀， 再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符 合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜 的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 考点：考查对反应现象、结论的判断
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第Ⅰ卷(选择题)
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能 的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化 氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
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第Ⅰ卷(选择题)
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用 途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，
错误的是( A ) A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2O
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化 合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应 ，所以在负极生成，错误；
的是( B )
A．单质的沸点：W > X B．阴离子的还原性：W > Z C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
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第Ⅰ卷(选择题)
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第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述
Cu(OH)2的溶度 积比Mg(OH)2的 小
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO
气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变 红色，现象错误；
B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫 酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内 部熔化的铝不会滴落，错误；
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第Ⅰ卷(选择题)
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( C)
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数 为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的 电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产 物的分子数为2 NA
考点：考查元素守恒法的应用
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第Ⅰ卷(选择题)
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者
具有因果关系的是( D )
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶 液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中
2015——理科综合化学部分(新课标I 卷)_解析版含答案
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第Ⅰ卷(选择题)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，
其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……
其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里
的“强水”是指( B )
A．氨水 B．硝酸
C．醋
D．卤水
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