知识2、原子晶体结构 1、金刚石结构
109º28´
共价键
金刚石的晶胞结构
2、晶体硅的结构
3、二氧化硅的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
4、碳化硅的结构
微粒是原子
课时小结 原子晶体
总结感悟 原子间以共价键结合
一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大， 物质的熔沸点越高，硬度越大。
①铯离子和氯离子的位置： Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。 ②每个晶胞含Cs+、Cl-个数： 1 ③与Cs+等距离且最近的Cs+、ClCs+：6个；Cl-：8个(配位数)
(3)CaF2型晶胞
①一个CaF2晶胞中 4个Ca2+和8个F¯
②Ca2+的配位数： 8 F-的配位数： 4
(4)ZnS型晶胞
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
二、分子晶体 1、概念： 只含分子的晶体
2、组成微粒： 分子
内：共价键结合； 3、粒子间作用力：
间：分子间作用力或氢键
4、物理特性：
。
(1)较低的熔点和沸点，易升华； 分子间作用力较弱
注: ①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键 ) ②(2)熔较化小时的一硬般度只破坏分分子子间间作作用用力力较,弱不破坏化学键。
， (2) 非密堆积如：C60、干冰 、I2、O2。
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留 有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。 如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）
课时小结
只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积 有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如冰等 。
(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电)
知识2、分子的堆积 1、干冰的晶体结构
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
碘晶体结构
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
2、冰的晶体结构
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
3、分子晶体结构特征： (1) 密堆积 只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子
四、金属晶体
1、金属晶体 金属离子与自由电子间较强的相互作用形成的晶体 （1）晶体中不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围
2、金属键的特征 由于自由电子为整个金属所共有，所以金 属键没有方向性和饱和性
3、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属晶体熔沸点的比较
①1个ZnS晶胞 4个阳离子 4个阴离子
②阳离子配位数： 4 阴离子配位数： 4
6、离子晶体的特点： ⑴无单个分子；无分子式。 ⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 ⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。 ⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。
7、离子晶体熔沸点的比较 离子带电荷越多，半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高 。
均位于顶角，并交错排列
①Na+和Cl-的位置： 钠离子：体心 棱中点
氯离子：面心 顶点，或反之。
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na+：
Cl-：
③与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个
与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个 ④ NaCl的晶体结构配位数
---Cl--- Na+
CsCl晶体 ---Cs+ ---Cl-
五、石墨是层状结构的混合型晶体
知识拓展
同层内碳原子共价键结合， 层层间范德华力 石墨的熔点很高，化学性质稳定
谢谢！
四大晶体的比较
一、原子晶体 1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
2、构成微粒： 原子
3、微粒之间的作用： 共价键
4、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
5、物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。 (共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)
6、常见原子晶体 ⑴非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等 ⑵某些非金属化合物：SiC、BN等 ⑶某些氧化物：SiO2、Al2O3等
由分子构成
结 构 特 征
分子晶体
分子间用力
特 点
低熔点、升华、硬度很小等
分子晶 体熔沸 点的比 较
三、离子晶体 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
5、晶胞类型：
(1)氯化钠型晶胞