宝鸡中学活页课时教案
教学方法阅读探究讨论归纳法
【复习巩固】第一课时复习巩固：
1．几个概念：
①原子序数== == == ，
②周期序数==
③主族序数== ==
2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，再分别找出它们在元素周期表中的位置
3．写出K、Na与水反应的方程式
、
（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？
4．（20XX年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+
5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R n-含有x个电子，则m g R n-中含有中子的物质的量是mol。
6.概括总结
1周期，共2种元素
短周期周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素
（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
第二课时复习巩固：
1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2．如何比较元素金属性的强弱？
写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式
写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式
你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag
3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）
A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。
B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀
4．下列对铯的性质预测正确的是（）
A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物
C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水
5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。
通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性
随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层
B．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化
7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（）
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不
稳定
8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
A ．KCl 晶体
B ．KI 晶体
C ．CCl 4
D ．Mg
第三课时复习巩固：
1．氢元素有氢H 、重氢D 、超重氢T 三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H 、D 、T 三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 2．下列说法正确的是（ ）
A ． 金刚石和石墨是同位素
B ．H 2和D 2互为同位素
C ．某物质只有一种元素，该物质一定是纯净物
D ．C 和O 是不同的核素
3．（04年全国高考）32He 可以作为核聚变材料。
下列关于3
2He 的叙述正确的是（ ）
A ． 32He 和31H 互为同位素
B ．3
2He 原子核内中子数为2 C ．32He 原子核外电子数为2 D ．3
2He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
4．中国科学院兰州物理研究所合成新核素13564Gd 。
下列有关13564Gd 的说法正确的是（ ）
A ．它是一种新元素
B ．其原子核内有135个中子
C ．它是元素钆（Gd ）的一种同位素
D ．它的相对原子质量是135
5．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt ，下列说法不正确的是 A ．质量数202 B ．核外电子数202 C ．原子序数78 D ．核内有124个中子
6．有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，4019Q ＋，4020K 2＋，M 40
20，它们隶属元素的种类
A ．2种
B ．3种
C ．4 种
D ．5 种 7．1mol 的H 2、D 2、T 2分别燃烧后，消耗的氧气n 之比 ，生成的水质量比为 ； 相同质量的H 2、D 2、T 2分子个数比为 ，中子个数比为 【探求新知】
一、 原子核外电子的排布 1、 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很____(9.109×10-31
kg)； (2)带_____电荷；
(3)运动空间范围_____(直径约10-10
m) ; (4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布； （2）.每层最多容纳的电子数为______(n 代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离近远
电子的能量（）（）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
电子层
原子核
电子层上的
电子数
核电荷数
【试一试】完成下表，看谁做的快。
核电荷数元素名称元素符号各层电子数
K L M
1 氢H 1
2 氦He 2
3 锂Li 2 1
4 铍Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C
7 氮N
8 氧O
9 氟 F 2 7
10 氖Ne
11 钠Na 2 8 1
12 镁Mg
13 铝Al
14 硅Si
15 磷P
16 硫S 2 8 6
17 氯Cl
18 氩Ar 2 8 8
【小结】
本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
你所知道的10电子微粒还有哪些？
【阅读、思考、交流】学生阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【巩固练习】
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）
A、14
B、15
C、16
D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于
B、小于
C、等于D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。
4、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。
已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
参考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素
6、(1)O Ca Na Cl (2)略。