用电子对的偏离,即氧化还原反应的实质是有共用电子对
的偏离。
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探究三 从电子转移的角度分析
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的 化学反应
本质 原因
氧化反应：元素失去电子或共用电子对偏离的反应。
还原反应：元素得到电子或共用电子对偏向的反应。
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• 1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应 和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反 应。你认为这个说法对吗？请说明你的理由。
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归纳总结
氧化还原反应
▪1、定义：反应前后元素化合价发生变化的反应 ▪2、特征：元素化合价的升降 ▪3、本质：电子的转移（得失或偏移）
4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
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15
学以致用
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3
常见元素的主要化合价
+1价：钾，钠，氢，银
+请无2价分变析化：下 ？钙列 讨论3，个氧氧镁化化还，还原原钡反反，应应与铅中元,，素各化种锌合元，价素升的铜降化有合什价么在关反系应？前后有
+3价：铝 +4价2C：u硅O+C=高=温=2Cu+CO2↑ +5价：氮，磷
规律： 元素化合价升高，
碳 硫：：H+-222O+++C42=高=温=+H42↑+C+O6↑ -1价：氯 ∆ -2价C：uO氧+H2===Cu+H2O
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5
：判断下列反应是不是氧化还原反应？
1、SO2 + H2O == H2SO3
2、2KMnO4
∆
==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3、NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
点燃
4、H2 + Cl2 == 2HCl
5、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
6、Fe2O3
+
3CO
∆
==
2Fe
发生氧化反应； 元素化合价降低， 发生还原反应。
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4
探究二 从化合价升降的角度分析
氧 反应化F还e+原C反应uS：O有4元=素=化F合e价S升O降4+的C化u学
判断 依据
氧在 元化反素这应化个：反合物应价质所有中含，发元有生素变得化合失化价氧吗升吗?高?的反应 还它原反属应不：属物于质所氧含化元还素原化合反价应降？低的反应
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8
点燃
2Na+Cl2 = = 2NaCl
结论：从NaCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：
电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
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9
点燃
H2+Cl2 = = 2HCl
共用电子对偏离的发生氧化反 共
应
用
电
共用电子对偏向的发生还原反 应
子 对 的
偏
移
结论：从HCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：共
• 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应 与氧化还原反应的交叉分类示意图。
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化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
是 不是 是 不是
是 是 不是 不是Fra bibliotek.13
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：
分解反应
化合反应
氧化还原反应
思考
置换反应 复分解反应
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 属于哪个颜色区域？
+
3CO2
7、2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
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6
我们知道氧化还原反应前后一定有元素 化合价的变化。 那大家有没有想过为什么元素化合价会 发生变化？ 它变化的本质是什么？ 它又跟什么因素有关？
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7
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
通过化合价的分析，此反应 是一个氧化还原反应，
高一化学组
高一化学组
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1
高温
2CuO+C==2Cu+CO2
属于哪一种反应类型?
CuO Cu:失去氧，发生还原反应，被还原； C CO2: 得到氧，发生氧化反应，被氧化。
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2
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时 发生的反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应