无机化学知识点总结1、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。

2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。

3、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解：AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清：NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；5、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；6、型的反应：7、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O28、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素H2S＋SO2——； NH3＋NO——；NH3＋NO2——；9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；10、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——； CaC2+H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——； Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－—— ; Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；11、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：。

12、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 —— NH4HCO3 ——(NH4)2CO3 —— NaHCO3 ——Ca(HCO3)2 —— Cu2(OH)2CO3 ——HNO3——13、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 —— 4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——4NO2＋O2＋2H2O —— 4NO＋3O2＋2H2O ——CaCO3＋CO2＋H2O —— Na2CO3＋CO2＋H2O ——AlO2－＋Al3+＋H2O ——14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应）Zn＋H2SO4（稀）—— Zn＋H2SO4（浓）——Cu＋HNO3（浓）—— Ag＋HNO3（稀）——（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）——S＋H2SO4（浓）—— S＋HNO3（浓）——（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2—— H2S（溶液）＋O2——H2SO3＋X2—— H2SO3＋O2——（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）—— Si＋NaOH＋H2O——Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;NaHCO3＋HCl—— NaHCO3＋NaOH——Al2O3＋H2SO4—— Al2O3＋NaOH——Al(OH)3＋NaOH—— Al(OH)3＋H2SO4——17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3＋HCl—— NH4HCO3＋NaOH——(NH4)2SO3＋H2SO4—— (NH4)2SO3＋NaOH——NH4HS＋HCl—— NH4HS＋NaOH——18、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2;CuSO4与H2SH2S＋Cl2—— CuSO4＋H2S——能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应Cl2＋SO2＋H2O——19、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（3）合成氨反应：；（4）氨的催化氧化：；（5）二氧化硫的催化氧化：；2、必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;3、需放电才能进行的反应：N 2与O 2的反应： ；4、需光照的反应：HNO 3、HClO 、AgX 的分解;H 2与Cl 2混合见光爆炸；20、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石： ；（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）2、水煤汽的生产： ；3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；漂白粉的成分是： ,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）： ；6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

7、合成氨生产： ；8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。

9、电解饱和食盐水： ；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；无机框图题 题眼归纳 一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应,又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 2322228．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 2NaCl （熔融） 电解 2Na + Cl 2↑ 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+Al(OH)3AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O H 2S+H 2SO 4( 浓)=S+SO 2↑+2H 2OH 2S+3H 2SO 4( 浓) 加热 4SO 2↑+4H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na OH H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 14．三角转化：交叉型转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( 16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→− （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或NH 4HS;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。