物质推断专题
一、化学推断题的做法：
1．以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；
Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；
FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）；
S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；
Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

⑷形成化合物最多的元素是C。

⑸质子数最少的元素是H。

⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。

⑼空气中含量最多的气体是N2。

⑽最简单的有机物是CH4。

⑾最常用的溶剂是H2O。

⑿人体中含量最多的物质是H2O。

做推断题必备的基础知识：
（1）：气体：
1：一氧化碳：无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼，
如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。

2：二氧化碳：无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸），
3：氢气：无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。

4：氨气：无色，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。

（2）：固体：
1：二氧化锰：黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。

射，溶于酸得黄绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。

2：碳：黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。

3：铁：块状时显银白色，变成铁粉时显黑色，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

4：氧化亚铁：黑色粉末，不溶于水，溶于酸得浅绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。

5：氧化铁：红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。

是铁锈的主要组成部分。

6：四氧化三铁：黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四7：氢氧化亚铁：白色沉淀，溶于酸，极不稳定，很难保存，几乎可以认为不存在这种物质，易被氧化成氢氧化铁。

8：氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，溶于酸得黄色溶液。

9：铜：紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。

10：氧化铜：黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。

11：氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，溶于酸得蓝色溶液，受热分解变成黑色的氧化铜和水。

12：碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。

碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分。

13：碳酸钠：俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。

（3）：液体
1：水：无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。

水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。

2：铜离子：最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。

如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。

硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。

3：铁离子Fe3+：如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。

含有铁离子的溶液遇碱生成红褐色絮状沉淀氢氧化铁。

4：亚铁离子Fe2+：如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。

5：过氧化氢：无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。

1．如图A～G是初中化学常见的物质,其中A
E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体，
F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，
请根据右图回答下列问题：
（1）G溶液溶质的化学式；
（2）反应③的化学方程式
；
（3）反应④的化学方程式。

2．下图中A——I分别表示不同的常见物质。

“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条
件和部分生成物已略去。

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为。

（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途：
名称，用途。

（3）写出C、G的化学式：C ，G 。

（4）写出反应②的化学方程式。

3． A-G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），
其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型
相同。

请按要求填空：
（1）物质C的化学式为。

（2）写出反应②的一个化学方程式。

（3）反应③的基本反应类型是。

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。

+Fe
③
④
点燃
②
高温
①
+稀硫酸
A
B
C
G
E
D F
4．（襄阳）A—I为九年级化学所学的物质。

已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。

“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。

请回答下列问题：
（1）A的化学式是________________。

（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。

5．（资阳）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。

（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）物质D的化学式___________；
（2）甲在反应①中所起的作用是______________________；
（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________；
（4）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑦__________________________________________________________________。