怎么判断氧化性强弱
• 1.根据化学方程式判断。
2.根据元素周期表判断。
3. 根据元素酸碱性强弱比较。
4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
• 1.根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。
还原产物+氧化产物。
氧化剂----还原产物。
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原剂---氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。
氧化性：氧化剂>还原剂。
还原性：还原剂>氧化剂。
• 2.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）。
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
• 3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。
酸性越强，对应元素氧化性越强。
碱性越强，对应元素还原性越强。
• 4.根据原电池的电极反应判断
•两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
氧化性、还原性强弱的比较
•氧化性：
•是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
•还原性：
•是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
•氧化性，还原性强弱的比较方法：
•(1)根据氧化还原反应方程式判断
•氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
•还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
•(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断
•①金属活动性顺序
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•②非金属活动性顺序
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•(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
•当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
•例：
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•三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2
•(4)根据氧化产物的价态高低判断
•当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
•例如：，，可得：氧化性Cl2>S
•注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
•(5)根据元素周期表判断
•①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；
•同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
•注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
•(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
•①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入
•还原性：负极>正极
•②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
•(7)根据物质浓度的大小比较：
•具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。
例如：氧化性
HNO3(浓)>HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)>HCl(稀)
•(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
•①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2S O4与Cu常温不反应，加热则反应）。
•②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。
如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl-→ Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
•知识扩展：
•一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。
例如：氧化性 KMnO4>MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如
HClO>HClO2>HClO3>HClO4，再有HNO2>HNO3 。
这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。
次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气
（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧
化性强。
亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。