C知识点一 有机物第三章 有机化合物第一节甲烷一、有机化合物：绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、金属氰化物等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
二、有机物的主要特点大多数有机物属于分子晶体，１、难溶于水易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
２、易燃烧。
３、大多数是非电解质，难电离。
４、熔点低，易熔化。
５、反应慢、反应复杂、副反应多。
6.不易导电有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
三、有机物中碳的成键特征1. 有机物中都含有碳原子，碳原子有 4 个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成 4 个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合形成可长可短的碳链；碳链可以是直链或带直链或形成环状。
2. 4 个键，其成键方式为或注：有机物种类繁多主要是由碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定的。
碳元素是形成化合物中各类最多的元素。
知识点二 甲烷的结构和性质一、甲烷的存在和用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
沼气是解决农村燃料问题的重要途径之一。
二、甲烷的分子组成和结构1. 甲烷是最简单的有机化合物，分子式是 CH 4，碳原子以最外层上的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 C —H 共价键。
2.用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。
其电子式是： ，结构式为： 。
3.分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。
4 个C-H 键长度和强度相同，夹角也完全相等。
均为109°28’分子结构示意图：分子球棍模型比例模型(注：球棍模型表示分子内各原子在空间中的相对位置和立体构型；比例模型能表示分子内各成键原子的相对大小和在空间中的相对位置。
由于有机物的立体结构式书写和使用不方便，因而一般采用平面的结构表示，常用的有结构简式如甲烷的结构简式CH4。
三、甲烷的物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度是0.717g/L(标况)，比空气轻，是密度最小的有机物。
四、甲烷的化学性质在通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1.甲烷的氧化反应①甲烷的氧化反应指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。
甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种理想的清洁能源。
通常状况下，1mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ 热量。
②甲烷燃烧产物的检验方法：在火焰上方找一个干燥的小烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（注：点燃CH4 之前必须要验纯，方程式中间用“→”“=”，这主要是因为有机物参加的化学反应往往比较复杂多有副反应发生。
在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色的物质还有CO、H2、S）甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
2.甲烷的取代反应① 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
（“取而代之”特点“有机物断价键，留一半，换一半”）② a.光是反应发生的主要原因。
b .黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。
c . 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。
［结论］甲烷与氯气在光照条件下可以反应。
实验：由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，教师要事先准备稀NaOH 溶液或浸满NaOH 溶液的棉团，实验结束时放在瓶口，有效处理尾气，树立安全和环保意识。
（注：a.甲烷与氯气反应的条件是光照，在室温、暗处不发生反应，但也不能用强光直接照射，否则会引起爆炸。
b . 该反应是一种连锁发应，不会停留在某一步，也不只是发生反应1 个，其他反应仍在进行，所以5 种产物。
C . 甲烷与溴蒸气、碘蒸气的纯卤素单质也能发生以上类似的反应，但不能与溴水、碘水等发生反应。
D.1molH 被取代需要1molCl2，不要误以为1 个Cl2 分子能取代2 个H 原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4）均为四面结构体，但是只有CH4 为正四面体）③ 取代反应与置换反应的区别：类别取代反应置换反应实例CH4+Cl2→CH3Cl+HCl Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑定义取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
反应物一种化合物（有机）和另一种化合物或单质一种单质和一种化合物生成物一般生成两种化合物，生成物中不一定有单质另一种化合物和另一种单质反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大在水溶液中进行的反应，遵循金属活动性顺序等反应逐步进行，很多反应是可逆的反应一般为单方向进行反应中无电子转移反应中有电子转移知识点二烷烃一.烷烃的组成和性质1.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃2.烷烃：烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
3.组成：烷烃的通式是CnH2n+2（n≥1）4.物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4 个碳原子烷烃为气态，5—16 个碳原子为液态，16 个碳原子以上为固态。
（2）溶解性：烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。
由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。
（5）碳原子数相同的烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。
从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。
同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。
5.化学性质：（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不起反应。
（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
（烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；）（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧，（在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；）C H + 3n +1O −点燃→nCO + (n + 1)H On 2n+2 2 2 2（4）分解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子。
6.烷烃的习惯命名法（1）在分子内碳原子数后加一个“烷”，称为某烷。
（2）碳原子数在 1-10 之间的，依次用天干“甲乙丙丁戊己庚辛壬癸”代表碳原子数，如甲烷、丁烷等。
（3）碳原子数大于 10 时，用”十一、十二、十三……”大写的汉子数字表示碳原子数，如十二烷、二十烷等。
（4）对于碳原子数相同、分子式相同而结构不同的烷烃，一半在其名称前加上“正、异、新”CH3—CH2—CH2—CH2—CH3正戊烷CH3—CH—CH2—CH3异戊烷CH3CH3 CH3—CH—CH3异戊烷2CH3（5）烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，用“—R”。
烷烃失去氢原子后的原子团叫做烷基。
知识点三同系物和同分异构体一、同系物1、同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质相互称为同系物。
2、掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n≥1）CH2原子团。
3、特点：① 同系物必定属于同一类物质，具有相同的通式。
② 同系物之间的相对分子质量的差值一定是14 的整数倍。
③ 通式相同的物质不一定是同系物。
如乙烯和环丙烷。
（二者结构不相似）④ 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的增加有一定的递变规律。
碳原子个数增多，同系物熔点沸点逐渐升高；碳原子数相同时，有支链的熔沸点低，且支链越对称，熔沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
密度随着碳原子数增多而增大。
二、同分异构现象和同分异构物体1、同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的化学式，不同结构的物质互称为同分异构体。
同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不相同。
①分子式相同：即化学组成和相对分子质量相同。
（相对分子质量相同，分子式不一定相同，如硝酸和硫酸、乙烷和一氧化氮）②结构不同。
③一般说来，有机化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。
反之越强。
④同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，因此他们的化学性质可能相似也可能不同，但它们的物理性质一定不同。
有机化合物中，同分异构现象非常普遍，这是有机化合物结构多样性的又一表现。
也是导正有机化合物种类繁多，数目巨大的主要原因。
3、烷烃的同分异构体的书写：碳链异构、位置异构和官能团异构。
烷烃只存在碳链异构。
书写时可用“减链法”。
烷烃的系统命名法（1）选主链——碳原子最多的碳链为主链；（2）编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；（3）写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
第一节最简单的有机化合物——甲烷同步练习题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案）1.下列有关甲烷的说法中错误的是( )A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H－C—H 的键角为90℃3.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A.氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl5.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A．SO2B．CH4C．H2D．CO6．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3C．CHCl37．正己烷的碳链是B．CH3(CH2)15CH3 D．CH3Cl（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、569．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量B．有不同的通式C．有相同的物理性质D．有相似的化学性质10.在常温常压下，取下列 4 种气态烃各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H1011.下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（）A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl12.下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．HCl B．NH3C．NH4＋D．OH－1.3．光照对下列反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反B．氯气与甲烷的反应C．甲烷与氧气的反应D．次氯酸的分解反应14.下列性质中不属于烷烃具有性质的是（）A．燃烧产物只有CO2和H2O B．与卤素单质发生取代反应C．都溶于水D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应15.将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的总体积为（）A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L二、填空题（本题共5小题）16.甲烷的电子式为，结构式为。