第一章分散体系习题参考答案
1- 1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na2CO3)=3%1.03X200=6.2(g),
6,2/106
Na2CO3.10H2O,c==0.292mol丄-1
1-2、123.7克
解：△Tf=273.15-268=5.15K
曲(E)
△Tf=Kfb ,b=“' i汎砍川
(3)-41.16kJ/mol
2-10、(1)9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol
2-11、-1273.07kJ/mol
2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K—l.mol-1; 222.95kJ/mol;1582K
解：298K时，△rHmO二刀卩△fHmB=(-393.51)+(-548.10)-(-1216.29)=274.68 kJ.mol-1
1-4、5760g/mol
mRT101x0.001 x29S
=
解：b=I '1;Tb=Kbb+Tb探=0.512X0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf探-Kfb=273.15-1.86 X 0.3=272.6K
1-6、S8
1-7、692.8kPa
1-8、400g.mol
1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa
1-10、690g/mol
解：平衡时，b(甲)=b(乙)
L6K
二釘：二1?.j2im=690
1-11、因为K2CrO4过量，所以：
胶核工业
扩散层
吸附层
反离子
反离子
电位离子
uOO4:«(2n] "•xK
胶团
胶粒
稳定剂K2CrO4;
起凝结作用的是K+、Mg2+[Co(NH3)6]3+;
凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]CI3
1-3、(1)0.375;(2)0.666;
••• m(B)=1忽：厂江:=123.7(g)
(3)13.04mol/kg;(4)10.43mol/L
30
解：(1)w(B)=「'■ =0.375;(2)X(B)=%［吨=0.666
30//46
x10
(3)b(B)=「i：=13.04mol/kg;(4) c(B)=：=10.43mol/L
0.5x8.314x298=89601 J.mol-1，Qv=Z△rUmO=0.5x8960仁22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol
2-9、提示：△rHmO=刀卩△fHmO.(1)-1169.6kJ/mol;(2)-3341.3kJ/mol;
0,016x25
1-12、80ml解：设最多加XmL, Xv「厂=80
1-13、O/W; W/O
1-14、C6H12O6
1-15、不是电解质
1-16、6.59%，0.442mol/kg
1-17、膨胀(0.6)，收缩(1)
第二章化学热力学基础习题参考答案
2-5、-3269kJ/mol;-3276kJ/mol(提 示：△U=QvZ△rUmO=-272.3kJ,
3-7、3.9x10-2(s-1)
3-8、12.4kJ.mol-1
3-9、821K
3-10、
p
⑴
(%)( %』
⑶疋二
3-11、
K30=AXB
3-12、
(1)400kPa,200kPa;
(2)20%
(3)无
3-13、
(1)0.436,0.564
,0.282;
(2)34.0kPa
,44.0kPa,22.0kPa;
3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学 性质在反应前后保持不变的物质。
3-4、(略)
3-5、(1)u=kc2(NO)c(O2)
(2)反应级数为3级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1
(3)0.101mol丄-1.S-1
3-6、2.76x10-2(s-1)
2-15、2127kj/mol,2127kj/mol
第三章化学反应速率和化学平衡习题参考答案
3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均小与浓度无关，与温度和催化剂有关。
3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能 量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。它是影响化学反应速率的内因。
(3)0.368
3-14、
解：设所需CO的压力为
x kPa
HbO2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ 02(g)
初始压力a000
平衡压力90%a x10%a21x103
_\c(HbOz)ie\^[p[CO)l p]
p(C0)=0.011kPa
200/U.0
解：p=px(A)=2333.14 XXm E=2300 b=0.42
△Tb=Kbb=0.512X0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K
△Tf=Kfb=1.86X0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22Kn=bRT=1023.12kPa
△rSmB=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol-1
△rGmO=△rHmO-T△rSmO=274.68-298x173.60x10-3=222.95kJ.mol-1
设反应最低温度为T,贝rHmO-T△rSmO<0,求出T>1582K
2-13、(1)—73.07 kJ/mol;-134.2 J.K—1.mol-1;-113.06 kJ/mol
(2)-33.0 kJ/mol;-198.61 J.K-1.mol-1 ;-92.19 kJ/mol
(3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K—1.mol-1;-1123.9x10-3 J/mol
(提示：按书中公式：(2-10)、(2-13)、(2-15))
2-14、-349.7kj/mol
Z=6.5/78,△rHmO=△rUmO+刀卩RT)
2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol
I
解：HgO(s)=Hg(l)+ ' O2(g)，刀卩=0.5,Z=0.250,Qp=Z△rHmO=22.71
△rHmO=90.84kJ.mol-1;△rHmO=△rUmO+E卩RT△rUmO=90.84x1000