解：△Tf=273.15-268=5.15K
△Tf=Kfb
,b=
m(B)∴m(B)= 5.15 92 500 =123.7(g)
1.86 1000
1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L
30
解：（1）w(B)=
30 30 50
=0.375;(2)X(B)=
30
46 50
=0.666
46 154
30
30
(3)b(B)=
50
46 10 3
=13.04mol/kg;(4)
c(B)=
30
46 50 103
=10.43mol/L
1.28
1-4、5760g/mol
解：M(B)= mRT = 101 0.001 8.314 298 =5760(g)
1-10、690g/mol
解：平衡时，b(甲)=b(乙)
1.68
2.45
342(24.9 1.68) M (20 3.22)
M=690
1-11、因为 K2CrO4 过量，所以：
[( Ag2CrO4 )m nCrO42 (2n x)K ]x xK
胶 核 电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
V
4.34 10 0.001
1-5、373.30K; 272.6K
解：b=
RT
750 8.314 298
0.3 ;
Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K
1-6、S8
1-7、692.8kPa
1-8、400g.mol
△rSmθ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol-1 △rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol-1 设反应最低温度为 T，则：△rHmθ-T△rSmθ<0,求出 T>1582K。
2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.2 J.K–1.mol–1;-113.06 kJ/mol (2) –33.0 kJ/mol;-198.61 J.K–1.mol–1 ;–92.19 kJ/mol (3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K–1.mol–1;-1123.9×10-3 J/mol （提示：按书中公式：（2-10）、（2-13）、（2-15））
2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol
2-11、-1273.07kJ/mol
2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K–1.mol–1; 222.95kJ/mol;1582K 解：298K 时，△rHmθ=∑μ△fHmθ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29） =274.68 kJ.mol-1
2-14、-349.7kj/mol 2-15、2127kj/mol，2127kj/mol
第三章 化学反应速率和化学平衡习题参考答案 3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均为单位浓度（1mol/L）时 的反应速度。它的大小与浓度无关,与温度和催化剂有关。 3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化 分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。它是影响 化学反应速率的内因。 3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、 质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 3-4、（略） 3-5、（1）υ=kc2(NO)c(O2)
解：HgO(s)=Hg(l)+
1 O2(g)
2
，∑μ=0.5
，ζ=0.250
，Qp=ζ△rHmθ=22.71
△ Hr m θ =90.84kJ.mol-1 ； △ Hr m θ = △ rUm θ + ∑ μ RT △ rUm θ =90.84 ×
1000-0.5 × 8.314 × 298=89601 J.mol-1 ， Qv= ζ △ rUm θ =0.5 ×
1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa
解：p=p※x(A)=2333.14× 200 /18.0 =2300
200 /18.0 15 /180
b=0.42
△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K △Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa
胶粒
胶团
稳定剂 K2CrO4 ; 起凝结作用的是 K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+; 凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl3 1-12、80ml 解：设最多加 XmL, X< 0.016 25 =80
0.005
1-13、O/W; W/O 1-14、C6H12O6 1-15、不是电解质
1-16、6.59%，0.442mol/kg
1-17、膨胀（0.6），收缩（1）
第二章 化学热力学基础习题参考答案
2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ
=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)
2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol
第一章 分散体系习题参考答案
1-1、16.67 克；0.292mol/L
解 ： m(Na2CO3)=3% × 1.03 × 200=6.2 （ g ） , Na2CO3 则 需 16.67g
Na2CO3.10H2O,c=
6.2 /106.14 200 103
=0.292mol.L-1
1-2、 123.7 克
（2）反应级数为 3 级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1 （3）0.101mol.L-1.s-1 3-6、2.76×10-2(s-1 ) 3-7、3.9×10-2(s-1) 3-8、12.4kJ.mol–1
89601=22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol