2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显紫色。

氧化性：Fe3+>I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。

Al条产生气泡的速度快。

金属性：Al>MgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。

得到红褐色透明液体。

制得了氢氧化铁胶体。

D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。

溶液分为两层，上层为橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

下列说法中正确的是A.无法判断H2R是强酸还是弱酸B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)C.HR－的电离能力大于水解能力D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 ——沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

27、（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2【实验一】测定硫元素的含量反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:(1)鼓入空气的作用是____________。

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_________(用化学方程式表示)。

H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为________________________________________。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________ (列出表达式即可)。

【实验二】测定铁元素的含量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤③将滤液稀释至250 mL④取25.00 mL稀释液,用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(4)步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)请写出步骤②中洗涤的方法______________________。

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_______。

28、（14分）能源是人类共同关注的重要问题。

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。

CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；②H2O (l) =H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1<p2③0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol • L-1·min-1。

④200℃时，该反应的平衡常数K =_______。

向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。

标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol 电子，则甲烷的利用率为_________。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。

（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为____________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为____________。

(阿伏加德罗常数为N A) （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)回答下列问题：(1)B的核磁共振氢谱上有________组峰。

(2)D分子中含有的官能团有_________________________。

(填名称)(3)下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。

(填标号)a．氯化钠b．氢氧化钠c．纯碱d．碳酸氢钠(4)由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型是_______________________。