《氧化还原反应》知识回顾【知识储备锦囊】一．氧化还原反应概念1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。

2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。

总结规律：3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式：二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．．。

2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律：（还原性强）化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应还原剂 氧化产物记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+= 2Cl —+ 2Fe 3+则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+；还原性：Fe 2+＞Cl —注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

③典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br 2>Fe 3+>I 2>S 还原性：S ２－＞I －＞Fe 2+>Br－4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。

5．根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。

三．氧化还原反应中常见规律： 1．电子守恒规律（价守恒）：化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．． 2．有升必有降，有失必有得规律3．先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原4．归中规律：化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价升高只能往中间价．．．靠拢。

四．氧化还原反应方程式的配平1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒（还原性强）（还原性弱）化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt AtK + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强《离子反应》知识回顾一、离子反应（概念见课本） 1.离子反应的条件(1)发生复分解反应：①生成沉淀：CaCO 3、BaCO 3、BaSO 3、CaSO 3、BaSO 4、FeS 、PbS 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3、H 2SiO 3 ②生成气体：SO 2、CO 2、NH 3、H 2S 、NO 2 、NO 、O 2、H 2 ③生成弱电解质：弱酸—HClO 、HF 、 H 2S 、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2CO 3、H 2SiO 3、H 4SiO 4、HNO 2、CH 3COOH 弱碱—NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH水—H 2O(2)氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。

2.书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。

（2）满足的守恒原则①原子守恒：反应前后各原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。

如NaHCO 3溶液和稀硫酸反应： HCO 3－＋H +═CO 2↑＋H 2O(4)操作顺序不同．．．．或反应物．．．的．量不同．．．时，离子方程式不同．．．．．．．。

如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca 2+＋HCO 3－＋OH -=CaCO 3↓＋H 2O②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： Ca 2+＋HCO 3－＋2OH -=CaCO 3↓＋＋2H 2O23CO《化学反应中的能量变化》专题复习一．化学反应中的能量变化1.放热反应——放出热量的化学反应2.吸热反应——吸收热量的化学反应二．反应热(1)定义：在化学反应过程中放出．．或．吸收的热量．．．．．、通常叫做反应热。

(2)符号：用△H 表示。

(3)单位：一般采用kJ/mol 。

(4)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

(5)放热反应：△H<0，即△H 为“-”； 吸热反应：△H>0，即△H 为“+”； (6)反应热产生的原因：原理：断键吸热，成键放热。

例1、下列说法不正确的是（ ）A ．化学反应可分为吸热反应和放热反应B ．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C ．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D ．放热反应发生时不需加热例2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，H 2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同三．热化学方程式1.热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

(3)放热反应：△H<0，即△H 为“-”； (4)吸热反应：△H>0，即△H 为“+”；(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。

3．热化学方程式的舍义描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

4．热化学方程式的应用 四．燃烧热与中和热 1．燃烧热在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。

如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,反应热＝ 生成物分子形成时释放的总能量反应物分子断裂时所吸收的总能量－热化学方程式如下：C(s)+ O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/molH 2(g) +12O 2(g) = H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/molCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态H 2O 时，所表现的反应热。

H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1）；ΔH = －57.3KJ ·mol－1例3、已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量，②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == +183 kJ ·mol -1C ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ ·mol -1D ．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ ·mol -1 例4、下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2+O 22SO 3 ；∆H =－196．6 kJ ·mol -1 B ．H 2 (g)+1/2O 2 (g) = H 2O(l)；∆H =－285．8 kJ ·mol -1 C ．2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2O(l)；∆H =－571．6 kJ D ．C(s)+O 2 (g) = CO 2 (g)；∆H = +393．5 kJ ·mol -1六、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。

换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。

1.盖斯定律直观化：△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？图1图2（1） 找起点 A C （2） 找终点 CB（3） 过程 A→B→C A→C C →A →B C →B （4） 列式△H 1+△H 2 ＝ △H 3△H 1+△H 3 ＝ △H 22.例5、已知①2C(s)+O 2(g00292CO(g)；ΔH =－221.0 kJ ·mol －1②2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)；ΔH =－483.6 kJ ·mol －1则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；ΔH 为（ ）A.262.6 kJ ·mol -1B.－131.3 kJ ·mol -1C.-352.3 kJ ·mol －1D.131.3 kJ ·mol －1 【针对训练】图１ 图２ＡＢＣＢＡＣ△H 1 △H 1 △H 2△H 2 △H 3 △H 3 吸热 吸热 吸热 放热 放热 （气态） （液态） （固态）1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）A 、甲烷的燃烧热为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)； △H=-890.3kJ ·mol -1B.500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)； △H=-38.6kJ ·mol -1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH －＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH －+3H 2O ＝2Al(OH)4－2. 已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol ，蒸发1molBr 2(l)需要吸收的能量为30KJ ，其他的相关数据如下表：H 2(g)Br 2(g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436a369则表中a 为（ ）A ．404B ． 260C ．230D ．2003. 已知：2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)；ΔH =-566 kJ ·mol -1N 2(g) + O 2(g) == 2NO(g)；ΔH =+180 kJ ·mol -1则2CO(g) +2NO(g) == N 2(g)+2CO 2(g)的ΔH 是（ ）A ．-386kJ ·mol -1B ．+386kJ ·mol -1C ．-746kJ ·mol -1D ．+746kJ ·mol -14. N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料。