第二单元化学反应的方向和限度 第三课时 化状态，能描述化学平衡建立的过程。 能 教 学 目 过 程 与 方 能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力 标 法 情感态度 与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯 物主义观点。 平衡状态的判断 描述化学平衡建立的过程。 。 讨论法、探究法 教师主导活动 （提问）什么叫可逆反应？ [ 口答 ] 在相同条 件下同时能向正 教 （讲解）1．可逆反应： 学 注：①．相同条件下的反应。 如：2 H2 + O2 === 2 H2O， 过 2 H2O=== 2 H2 + O2 ②．有气体参加的必须在密闭容器中 程 如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2↑ 密闭容器：CaCO3
I．体系的压强不再发生变化 J、混合气体的密度不变。 K、体系的温度不再发生变化。 [课堂练习] 教 1、 可逆反应。 2HI(g) 学 过 程 H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，
当下列 4 项中某项不取随时间变化时，才能说明反应 已达平衡 A. 容器内压强 C. 各组分浓度 B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色 2NO2 达到 CD
A．混合气体的压强 C．B 的物质的量浓度 [小结]能判断平衡状态。 [作业]讲义
板 1、化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变 书 计 划 2、化学平衡状态的判断依据（标志） （1）从 V 正= V 逆进行判断 （2）百分含量不变标志
反 从微观上判断平衡状态有难度。 馈
△ △
学生主体活动
反应方向和逆反 应方向进行的反 应。
点燃
电解
不可逆 （非可逆）
CaO + CO2 不可逆 可逆
③．同时具有正反应速率、逆反应速率。 一、化学平衡的建立 2．化学平衡
催化剂
[ 回忆 ] 初中溶解 CO2 + H2 平衡
CO + H2O
高温
阅读 P43
教师主导活动
学生主体活动
①． 反应刚开始时， 反应物和生成物的浓度如何变化？ 对照图，正反应 V 正、 V 逆变化？ ②． 随反应的进行， 反应物和生成物的浓度如何变化？ V 正、V 逆变化 ③． 当 V 正 = V 逆时， 反应物的浓度和生成物的浓度是 否再变化。 [讲解] 教 1、 化学平衡状态的特征： ①动态平衡； ② （同一物质） 学 过 程 正反应速率与逆反应速率相等； ③反应混合物中各 理解 组分的含量一定； ④一定条件下平衡的建立与途径 无关，在一定条件下可建立相 同 的平衡（等效平 衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新的平衡。 2、化学平衡状态的判断依据（标志） （1）从 V 正= V 逆进行判断 （2）百分含量不变标志 （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的 平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变 来判断反应是否达到平衡 [典型例题] 不变 V 正变小，V 逆变在
的依据是 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变 C．υ 正（H2）＝υ 逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） 2． （08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下 列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋ 2B （气） C （气） ＋D （气） 已达平衡的是 （ ） B．混合气体的密度 D．混合气体的平均分子量 A BC
1、在一定温度下,可逆反应 N2 + 3H2 △ H<0 达到平衡的标志是 A. N2 的消耗速率等于 N2 的生成速率 B. H2 的消耗速率等于 N2 的生成速率的 3 倍 C. NH3 的消耗速率等于 N2 生成速率的 2 倍
2NH3 符合 V 正= V 逆 同向了 同向了 符合
D. 单位时间内生成 nmolN2,同时生成 3nmolNH3
2、在一定条件下，反应 2NO + O2 平衡的标志（ ）
A NO、O2、NO2 分子数目比是 2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 [直击高考] CD
1 、 （ 08
南 京 一 检 ） 能 判 断 反 应 是否达到化学平衡状态
教师主导活动 E.1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成 F.1molN≡N 键断裂的同时，有 3molH-H 键断裂 G．N2 、H2 、NH3 反应速率之比等于 1：3：2 H．N2 、H2 、NH3 物质的量之比等于 1；3：2
学生主体活动 符合 同向 不对 不对 对 不一定，恒压、 恒容 对