高二化学《电化学基础》单元测试题
注意：可能用到的相对原子质量：
H C N O Cl Fe Cu Zn Ag
1 1
2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于实验现象的描述不正确的是
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A、2H+＋2e-＝H2
B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH—
C、Fe－2e-＝Fe2+
D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2
3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液
C、酸性CuSO4溶液
D、酸性AgNO3溶液
4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
7、以下现象与电化腐蚀无关的是
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银质奖牌久置后表面变黑
8、可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－＝2Br－②2Br－－2e－＝Br2
③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn
其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A、②和③
B、②和①
C、③和①
D、④和①
9、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
10、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙
述正确的是
A、锌为正极，空气在负极反应
B、负极还原反应，正极氧化反应
C、负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O
D、电池工作时溶液的pH 升高
11、根据下列实验事实：
(1) X+Y2+＝X2++Y (2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑
(3)Z离子的氧化性比X弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：
Y—2e－ =Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A、X > Y > Z > W
B、Y > X > W > Z
C、Z > X > Y > W
D、Z > Y > X > W
12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电
一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A、1︰2︰3
B、3︰2︰1
C、6︰3︰1
D、6︰3︰2
第二卷（非选择题，共52分）
13、(17分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。
按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因：
__________________________________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ________，若能，请写出电极反应式，负极_____________，正极_________________。
(若不能，后面两空不填)
(3)若电池反应为：Cu+2H+＝Cu2＋+H2，该池属于原电池还是电解池? ________，请写出各电极的电极材料________________________和电解质溶液
_____________________________。
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。
在燃料
电池中，可燃物在________极反应，________在另一极反应。
14、（6分）航天技术上使用氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢
一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为：2H2+O2=2H2O。
酸式氢一氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+,其正极反应表示
为_________________；碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：
O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为_____________________。
15、（6分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成
电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
16、(15分)由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得
白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为________，其电极反应式为___________________________。
(2)电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
(填字母代号)
A、纯水
B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯，其作用是_____________________________；
在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________________________________。
(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液
B、适当增大电源电压
C、适当缩小两电极间距离
D、适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续
电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________________。
17、（8分）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产
生bL氧气（标准状况），试计算M的相对原子质量？
【参考答案】
第一部分选择题(共48分)
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C C A C B D
题号7 8 9 10 11 12
答案 D A A C C D
第二部分非选择题(共52分)
13、
(1)二者连接在一起使用时，接头处在空气中易发生原电池反应加速铝线的腐蚀，易造
成断路（2分）
(2)能（1分）；Cu－2e—＝Cu2+；（2分）2Fe3+十2e—＝2Fe2+(或Fe3+十e—＝Fe2+)（2分）
(3)电解池；（2分）阳极：铜，阴极：石墨(其它合理者亦可) （2分），电解液：盐酸。
（2分）
(4)负，（2分） O2（2分）
14、 O2+4H++4e-=2H2O（3分）。
2H2+4OH--4e-=4H2O（3分）。
15、HCl BaCl2 （各3分）
16、
(1)Fe（1分） Fe—2e—＝Fe2+ （2分）
(2)C B（各2分）
(3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化（2分）；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化（2分）
(4)BC（2分）
(5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
17、（8分，解答要有详细过程，不能仅含答案）。