5.
D.④⑤①②
③
6
.
化学用语是学习化学的重要工具,
A. CuCl2(CuSO4)
B. AgNO(Ag O)
C. NaCl(HCl)
D. CuSO4 (CuCO)
第四章《电化学基础》单元测试题
第一部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镣碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是
A.
H2SO A B. KOH C. AgNO. D. NaCl
3.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用铜板做电极电解溶液，阴极铜板质量增加
C.把铜片插入凡C?3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
4.下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的
A.①②③④⑤
B. @@③④⑤
C.④②①③⑤
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
• •
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1- -2e_= Cl
2
t
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2（D + 4e-==4OH—
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e- = Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
8.用伯作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液, 属，则金属的相对原子质量是：
2nia口2na厂rnn
n m 2a
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4, 电解该溶液，下列推断中不正确的是
当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金
（）
D.竺
m
且/z（NaCl） : /7（H2SO4）=3 : k 若
A.阴极产物为玷
B.阳极先析出C12，后析出O?
C 以SQ 溶液物质的量浓度大小关系正确的是
B.① > ② > ③ D.①二②二③
）, AR^）
）
I 和IV 附近
A. B. C. D.
C.电解液的pH 不断增大，最终大于7
D.整个电解的过程实质是电解水
10. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间 并且
通过的电量相同时，
A.② > ③ > ①
C.②
11. 蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在 充电、放电时的反应：放电，
Fe + MQ+ZH?。

、充电 FKOH ）? + Ni （OH ）2 下列有关爱迪生置池的各种推断中错误的是 A. 放电时铁做负极，可，。

2做正极 B. 充电时阴极上的电极反应为：Fe （OH ）2+2e~ = Fe-h2OH~ C. 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D. 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 12. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚猷
试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平 面图），经过一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是
（
A . I
和m 附近
B .
13. 下列叙述正确的是（
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1： 2 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
14. 右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的
B. —电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色
D. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色
15. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞中汞的化合价为+1）溶液， 若
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比〃（硝酸银）：〃（硝酸亚汞）=2 : 1,则下列表述正确 的是
A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比〃（银）：〃（汞） = 2： 1
B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
c. H 和m
附近
TI
和
IV
附近
D .
C.硝酸亚汞的化学式为HgNCh
D.硝酸亚汞的化学式为Hg2（NO3）2
16.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10mol/Ag+
B.0.20mol/LZn2+
C. 0.20mol/LCu2+
D. 0.20mol/LPb2+
阴极的电极反应为 O 阳极的电极反应为 O
电解后得到的C"的质量是，溶液的pH 是 O
如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
(填“变小”、“变大”或“不变”)
①电解池中
X
极上的电极反应式为
o
在
X
极附近
第一部分选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第二部分 非选择题(共52分)
二、(本小题包括5个小题，共52分)
17. 在25°C 时，用石墨电极电解2.0L, 2.5mol/LCuSO 4溶液，如有0.20m 。

/电子发生转移, 试回
答下列问题：
(1) (2) (3) (4) pH _
18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ； X 、Y 是两块 电
极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)
若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCI 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚猷 试
液，则
观察到的现象是 ____________________________________________
②Y 电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方
法是 O
(2)
如要用电解方法精炼粗铜，电解液。

选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是, 电极反 应式
是。

19. 一个完整的氧化还原反应分解式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式, 一个是“还原反应”式。

如2R 3++C " = 2R2++C 〃2+的拆写结果是：氧化反应为： Cu — 2e~ = Cu 2+ ；还原反应为：2屈3+ + 2e ~ = 2Fe 2+
(1)请据此将反应：3m + H 2O = 2H +
+ 2NO ； + NO 拆写成两个“半反应式”：氧化反 应 :还
原反应。

（2）已知某一反应的半反应式为CH4 +10OH- -Se~ =CO32' +W。

+2乩。

+ 4°一=40"一，则总反应方程式为
20.关于“电解C"C，2溶液时•的pH变化”问题，化学界有两种不同
的观点:
观点一：“理论派”认为电解dC?2溶液后的溶液〃H升高。

观点二“实验派”经反复、多次、精确的实验测定，证明电解
C"C/2溶液时的pH变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示电解前C〃C?2溶液的pH处于A点位置
的原因：o
（2）“理论派”所持观点的理论依据是
内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，旦颜色由浅变深，阴极上有气泡生
成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两
层，下层液体呈紫红色，上层液体儿乎
无色。

根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为o
（2）阴极上的电极反应式为o
（3）原上层液体是o
（4）原下层液体是。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
（6）要检
验上层液体中含有的金属离子，其方法是，
现象是o
21.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒。