●教学目标
1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。

2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。

3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

●教学重点
盐类水解的本质
●教学难点
盐类水解方程式的书写和分析
●课时安排
二课时
●教学方法
采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。

●教具准备
CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸
投影仪、电脑
●教学过程
［引入新课］
［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？
［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。

［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。

［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］
［问］这三种盐溶液是否都显中性？
［生］不是。

［师］你们测定的结果是什么？
［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。

［过渡］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。

［板书］第三单元盐类的水解
一、盐类的水解
［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。

任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。

［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。

请同学们写出
CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。

［指定学生板演］H2O H++OH－
CH3COONa====CH3COO－+Na+
［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO －、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不
会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
［生］不会。

［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。

［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na+
H 2O H+ +OH－
即CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。

［学生回答，教师板书］
1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
［生］增大。

［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。

［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？
［生］NH4Cl电离出的NH4+与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。

［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。

［学生板演］NH4++H2O NH3·H2O+H+
［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？
［生］NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。

［师］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱有密切的关系，同学们能找出有什么规律吗？
［生］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。

［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：
［板书］3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。

［生］Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解，显中性。

［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。

［学生实验验证］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7，KNO3溶液pH=7。

［讲述］Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于
H2CO3是二元弱酸，所以CO32-水解是分步进行的，第一步CO32-与H+结合生成HCO3-，然后HCO3-再与H+结合生成H2CO3分子，即：
［副板书］第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH－
第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH－
［师］请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。

［学生练习，教师巡视］
［答案］S2－+H2O HS－+OH－HS－+H2O H2S+OH－
PO43-+H2O HPO42-+OH－
HPO42-+H2O H2PO4-+OH－H2PO4-+H2O H3PO4+OH－
［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的
水解离子方程式为：
［副板书］Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
［讲述］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。

H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。

我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？
［生］水解。

［师］对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。

有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。

下面请同学们做以下的练习题。

［投影练习］
1.盐类水解的过程中正确的说法是（）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变
D.没有发生中和反应
2.某溶液由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）
A.13
B.1
C.6
D.7
3.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（）
A.c(NH+4)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)
B. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (H+)＞c (OH－)
C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH+4)＞c (Cl－)
D. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (OH－)＞c (H+)
答案：1.BC 2.AB 3.B
［布置作业］教材P80 1、2、3、4、5、6
●板书设计
第三节盐类的水解
一、盐类的水解
CH3COONa====CH3COO－+Na+
H2O H+ +OH－
即CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－
1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

2.实质：水的电离平衡正向移动。

3.规律：有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。