努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )

A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
C. D.
c(H+) + c(A2-) = c(Na+) = c(HA-)
题型示例：
考点1.判断单一溶液中各粒子浓度
1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的
A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]
（BD）
D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物 质的量混合,如果溶液中 (1)c(OH-) >c(H+) (2) c(OH-)<c(H+), 请分别比较两种情况下,溶液中溶质微 粒浓度的大小顺序?
2、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) [Na+]+[H+]=[OH-]+ [HS-]+[S2-]×2
(2) (。3)
[OH-]=[H+]+[HS-]+ 2[H2S] [Na+]=2[S2-]+ 2[HS-]+2[H2S]
3、在NaHCO3溶液中各离子浓度从 大到小的顺序是:
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [H+] >[CO32-]
c(OH-) + + c(H2A)
c+(Hc(2AA2)-)
C正确答案为: c(H+) + c(H2A) = c(A2-) + c(OH-)
题型示例：
考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度
5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等 体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
1、电荷平衡式
溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数
如：CH3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-
所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1
2、物料平衡式
[水解离子]始=[水解离子]平 +水解生成的相应微粒浓度之和
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
②NaHCO3 ④（NH4）2CO3
8、将标准状况下4.48LCO2通入 1mol/L 300mL NaOH溶液中,试比较 所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?
c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)
9、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是