是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
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一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
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二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
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电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
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（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
= —已—原电—分离子的—总分—数子数— ╳100%
A.NH4Cl;
B.NaCl;
答案：A。
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第二节 水溶液的酸碱性及pH值的计算
一、水的质子自递反应
1.水的自递反应 水是两性物质，水分子之间也存在着质子的
传递反应。
H2O + H2O
H3O+ + OH-
象这种 发生在同种分子之间的质子传递作用 称为质子自递反应。
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2.水的离子积
第一节 弱电解质的电离平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐的水解 第四节 缓冲溶液
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为什么要学 习电解质溶 电解质溶液在生命体内的重要作用： 液？ 1.与体液的渗透压有关。 2.对神经、肌肉等组织的生理、生化功能等起着 重要作用。
3.与体液的酸碱度（平衡）有关。
{ 体液的酸碱度 a.生物体内酶的活性与物质代谢有关。
水的自递反应也就是水的电离反应，其平衡常数为：
K = —[H—3—O+—][—OH—-]— [H2O] [H2O]
水是极弱的电解质，式中[H2O] 可看成是一常数， 将它与K合并，得：
练习
某固体化合物R不导电，但熔化
或溶于水中能完全电离，下列
关于R的说法正确的是:
A.R是非电解质 B.R是弱电解
质
C.R是强电解质 D.R是离子晶
体
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•强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的强吗？
不对。溶液的导电性由溶液中自由定。
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2.电离平衡常数
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到解
离平衡时，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离
的分子浓度之比是一常数，称为该弱电解质电离常
数。用Ki 表示。
如：醋酸的电离常数可表示为： HAc
H+ + Ac-1
注：
K
i=
—[H—+]—[A—c-1—] [HAc]
Ki的意义 Ki愈大，弱电解质的电离程度越大。 弱酸、弱碱的电离常数分别用Ka 、Kb 表示， i为正整数， Ka1、 Ka2 、Ka3 或Kb1、 Kb2 、Kb3分别表示 多元弱酸、弱碱 的一、二、三级电离常数。
•* 强电解质的饱和溶液的导电能力一定 强吗？ 不对。难溶电解质溶液的导电性弱。
相同温度,相同浓度的强电解质溶液的
导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
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二、弱电解质的电离平衡和电离度
（一）弱电解质的 电离平衡
HAc
H+ + Ac-
起始浓度： c0
起始速度： V正 大
电离过程： cHAc 速度变化： V正
直 接 影 响 b. 神经、肌肉等组织的生理、生化功能。
若酸碱失衡将导致物质代谢紊乱，严重
时会造成死亡。因此，在学习电解质溶
液基本理论知识的基础上，进一步理解、
掌握体液酸碱平衡的维持和失衡的基本
原理，对将来的医学工作者来说具有重
要的意义ppt。课件
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精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
1.同离子效应.
在弱电解质溶液中，加入与该弱
3.加入
少量固 体
NaAc
2.加入2 滴甲基橙
指示剂
电解质具有相同离子的易溶强电
解质时，会导致弱电解质的电离
度降低，这种效应称为同离子效
应。
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1.加入2ml 0.01mol •L-1
HAc 溶液
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在氨水（NH3 • H2O）中加入 下列哪种物质能发生同离子效应？
0
0
V逆= 0
cH+ cAc-
V逆
当 V正 = V逆 时 电离平衡，cHAc 、cH+ 、 cAc-1 不再改变 。
在一定温度下，弱电解质在水溶液中，当分子电离成离子
的速度与离子结合成分子的速度相等时的状态，叫弱电解
质的电离平衡。
电离平衡的特点：
a.V正 = V逆>0,动态平衡。 b.分子、离子共存，且各自的浓度保持一定的值不再改变。
常见弱酸：HF，HClO，H2CO3，H2SO3 CH3COOH, H3PO4，H2S，HCN，HNO2
常见弱碱：NH3.H2O，Fe（OH）2
Cu（OH）2pp，t课件 Mg（OH）2
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注：
电解质的强弱和溶解度无关，本 质区别是在水溶液中的电离程度 在熔化状态或水溶液中本身能否 电离
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Cl-
NaCl
Na+ +
HCl
H+
+ Cl-
弱电解质在水溶液中只能部分解离成
离子的化合物。例如：
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强电解质：强酸，强碱， 大多数盐
强酸: HCl、HBr、HI、H2SO4、 HNO3、 HClO4
强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
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弱电解质：弱酸，弱碱水， 少数盐，绝大多数有机物