寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：
课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军
内容学习注解学习目标：
知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化；了解溶解度的概念。
技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及
其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。
情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。
重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其
影响因素。
难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的
关系。
学习过程：
一、课前预习
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的
定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?
2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：
可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归
纳）
3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
二、创设情境，导入新课
同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个
问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶
剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、
溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定
量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，
快速阅读活动与探究的第一个实验。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
(一)饱和溶液与不饱和溶液：
（阅读教材33—34页，完成下列表格）
操作现象结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
内容学习注解操作现象结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
结论：饱和溶液
不饱和溶液
(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
(三)浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；
含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度
1.固体溶解度
在下，某固体物质在里达到
状态时所溶解的的质量。
条件：一定温度
标准：100g溶剂（一般指水）
状态：饱和
单位：克
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量
溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶
解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温
度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
内容学习注解
3.气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
如：在00c时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101kPa和温度为00c时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么
有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越；压强越大溶解度
越。
四、回顾小结
课题2 溶解度
(一)饱和溶液
1.饱和溶液、不饱和溶液：
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
(二)溶解度
1.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和
④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36
克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受
温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
2.气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积
水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法: 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
五、检测（100分）（请勿提前做）
（一）想一想，填一填（10分×6=60分）
1.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；
（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可
________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据
此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：
“夏天晒盐”。
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结
晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）
(二)聪明的选择（10分×4=40分）
2.下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物
质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
4.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是
（）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶
质的质量是25g
5.生活中的下列现象不能说明气体的溶
解度随温度升高而减小的是（）
A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B.喝下汽水时，容易打嗝
C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批意见：审批签字：年月日
0 t1t2温度/℃
溶
解
度
/g M N
甲
乙
25。